霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴重影響.燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一.
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)△H<O
①反應的速率時間罔像如圖1所示.若其他條件不變,僅在反應前加入合適的催化劑,其速率時間圖象如圖2所示.以下說法正確的是 (填對應字母).
A.a1>a2
B.b1<b2
C.t1>t2
D.圖2中陰影部分面積更大
E.圖1中陰影部分面積更大
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 (填代號)
(2)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題.煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.
已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣56.9kJ/mol H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式: .
(3)CH4和H2O(g) 在催化劑表面發(fā)生反應CH4+H2O?CO+3H2,該反應在不同溫度下的化學平衡常數如表:
溫度/℃ | 800 | 1000 | 1200 | 1400 |
平衡常數 | 0.45 | 1.92 | 276.5 | 1771.5 |
①該反應是 反應(填“吸熱”或“放熱”).
②T℃時,向1L密閉容器中投人l mol CH4和l mol H2O(g),平衡時c(CH4)=0.5mol/L,該溫度下反應CH4+H2OCO+3H2的平衡常數K= .
(4)甲烷燃料電池可以提升能量利用率.如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml1mol/L食鹽水,電解一段時間后,收集到標準狀況下的氫氣2.24L(設電解后溶液體積不變).
①甲烷燃料電池的負極反應式:
②電解后溶液的pH= (忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應)
③陽極產生氣體的體積在標準狀況下是 L.
科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知在相同條件下進行下列反應:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2;②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O;③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3。下列說法正確的是:
A.上述三個反應都有單質生成,所以都是置換反應
B.反應①和反應③中均生成Br2,溴元素發(fā)生的變化相同
C.反應②中被氧化與被還原物質的物質的量之比為6:1
D.③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為10mol
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高二上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在2 A (g)+B (g) 3 C (g)+4 D (g)反應中,表示該反應速率最快的是
A.υ(A)= 0.5 mol/(L·s)
B.υ(B)= 0.3 mol/(L· s)
C.υ(C)= 0.8 mol/(L·s)
D.υ(D)= 1 mol/(L·s)
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科目:高中化學 來源:2017屆廣東省高三上第二次段考化學試卷(解析版) 題型:實驗題
CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質)制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如圖:
已知:
①鈷與鹽酸反應的化學方程式為:Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2·6H2O熔點86℃,易溶于水、乙醚等;常溫下穩(wěn)定無毒,加熱至110 ~120℃時,失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③物質的熔沸點隨壓強降低而降低
④乙醚沸點為 34.6℃
⑤部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀 | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
(1)在上述工藝中,用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料,從環(huán)保角度分析其主要優(yōu)點為_______________________。
(2)加入碳酸鈉調節(jié)pH至a ,a的范圍是____________________________。
(3)操作Ⅰ包含3個實驗基本操作,它們依次是_____________、______________和過濾。
(4)制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是____________________________。
(5)在實驗室,為了從上述產品中獲得純凈的CoCl2·6H2O,通常先將產品溶解在乙醚中,通過過濾除去不溶性雜質后,再進行_________(填操作名稱)。
(6)為測定產品中CoCl2·6H2O含量,某同學將一定量的樣品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,過濾,并將沉淀烘干后稱量其質量。通過計算發(fā)現(xiàn)產品中CoCl2·6H2O的質量分數大于100%,其原因可能是______________。(答出一個原因即可)
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科目:高中化學 來源:2017屆廣東省高三上第二次段考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式正確的是 ( )
A.Cl2與水反應:Cl2+ H2O = Cl-+ClO-+ 2H+
B.Fe溶于稀硝酸:2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
C.燒堿溶液中加入鋁片:2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑
D.在稀氨水中通入過量CO2:2NH3·H2O+CO2 = 2NH4++CO32-+H2O
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科目:高中化學 來源:2017屆甘肅省定西市通渭縣高三上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗裝置圖與對應的現(xiàn)象或結論的敘述均正確的是( )
A.裝置①:可用于吸收NH3或HCl氣體,并防止倒吸
B.裝置②:持續(xù)通入CO2氣體,先出現(xiàn)白色沉淀,后變澄清
C.裝置③:若“a進b出”可用于收集NO2,若“b進a出”可用于收集NH3
D.裝置④:可用于分離石油,得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物
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科目:高中化學 來源:2017屆福建省高三上聯(lián)考二化學卷(解析版) 題型:實驗題
鋅焙砂是鋅精礦經焙燒后所得的產物,主要含ZnO、ZnSO4,有少量FeO、CuO、NiO雜質,是煉鋅最主要的原料。某科研小組設計了如下提取金屬鋅的實驗流程:
(1)酸浸時需要240 mL 4 mol·L-1稀H2SO4,用18.4 mol·L-1濃硫酸配制該稀H2SO4過程
中用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外,還要 、 ;酸浸得到的溶液中除Zn2+、Ni2+外,還含有的金屬陽離子是 、 (填離子符號)。
(2)凈化Ⅰ需要加入H2O2,加入H2O2時發(fā)生的離子反應方程式是 ;反應后控制溶液pH為4即沉淀完全,沉淀的主要成分是 。
(3)凈化Ⅱ得到的Cu、Ni,需要進行洗滌操作,檢驗是否洗滌干凈的方法是 ;本流程中可以循環(huán)利用的物質除鋅外還有 、 。
(4)可用電解沉積硫酸鋅溶液的方法制備鋅,若在在陽極產生13.44L(標準狀況下) 氧氣,在陰極析出鋅的質量為 。
(5)上述工藝中,如果不設計 “凈化Ⅱ”,對提取金屬鋅造成的影響是____________________。
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科目:高中化學 來源:2017屆北京市海淀區(qū)高三上學期期末化學試卷(解析版) 題型:實驗題
某小組同學利用下圖裝置對電解氯化銅實驗進行了研究。
裝置 | 現(xiàn)象 |
電解一段時間時,陽極石墨表面產生氣體,陰極石墨上附著紅色物質,燒杯壁變熱,溶液由藍色變?yōu)榫G色 |
(1)甲認為電解過程中陽極產生的 是溶液變綠的原因,寫出產生該物質的電極反應式: 。
(2)乙查閱資料,CuCl2溶液中存在平衡:Cu2+ + 4Cl_ [CuCl4]2_(黃色) ΔH>0。據此乙認為:電解過程中,[CuCl4]2_(黃色)濃度增大,與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。乙依據平衡移動原理推測在電解過程中[CuCl4]2_濃度增大的原因: 。
(3)丙改用下圖裝置,在相同條件下電解CuCl2溶液,對溶液變色現(xiàn)象繼續(xù)探究。
裝置 | 現(xiàn)象 |
電解相同時間時,陽極石墨表面產生氣泡,溶液仍為藍色;陰極石墨上附著紅色物質,溶液由藍色變?yōu)榫G色;U型管變熱,冷卻后陰極附近溶液仍為綠色 |
丙通過對現(xiàn)象分析證實了甲和乙的觀點均不是溶液變綠的主要原因。丙否定甲的依據是 ,否定乙的依據是 。
(4)丙繼續(xù)查閱資料:
i. 電解CuCl2溶液時可能產生[CuCl2]_,[CuCl2]_摻雜Cu2+后呈黃色
ii. 稀釋含[CuCl2]_的溶液生成CuCl白色沉淀據此丙認為:電解過程中,產生[CuCl2]_摻雜Cu2+后呈黃色,與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。
丙進行如下實驗:
a.取電解后綠色溶液2 mL,加20 mL水稀釋,靜置5分鐘后溶液中產生白色沉淀。
b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉,向其中加2 mL濃鹽酸,加熱獲得含[CuCl2]_的黃色溶液。
c. 冷卻后向上述溶液……
d. 取c中2 mL溶液,加20 mL水稀釋,靜置5分鐘后溶液中產生白色沉淀。
① a的目的是 。
② 寫出b中生成[CuCl2]_的離子方程式: 。
③ 補充c中必要的操作及現(xiàn)象: 。
丙據此得出結論:電解時陰極附近生成[CuCl2]_是導致溶液變綠的原因。
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科目:高中化學 來源:2017屆廣東省深圳市三校高三上學期第一次聯(lián)考化學卷(解析版) 題型:選擇題
向某無色溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液無明顯變化,當滴加幾滴稀H2SO4后,混合液出現(xiàn)紅色,下列結論中錯誤的是( )
A.Fe2+被H2SO4氧化成Fe3+
B.原無色溶液中一定含有SCN-
C.Fe2+與SCN-不能形成紅色化合物
D.將稀H2SO4換成新制氯水,混合液也會出現(xiàn)紅色
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