已知在相同條件下進行下列反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O；③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3。下列說法正確的是:

A．上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應

B．反應①和反應③中均生成Br2，溴元素發(fā)生的變化相同

C．反應②中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為6:1

D．③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三1月質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z三種元素都是短周期的主族元素。X是同周期主族元素中原子半徑最大的元素；Y元素的原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的二倍；Z元素原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的三倍。下列有關敘述中正確的是

A. 用惰性電極電解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，電解后溶液的pH值一定增大

B. 由X、Y、Z形成的化合物的分子式一定為X2YZ3

C. 由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或堿性。

D. X元素形成的單質(zhì)晶體可能為金屬晶體，Y、Z兩元素形成的單質(zhì)晶體一定為分子晶體

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市昌平區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子能大量共存的是

A． H+、Na+、SO42﹣、Cu2+ B． Na+、NH4+、H+、CO32﹣

C． K+、Fe2+、H+、NO3﹣ D． Ca2+、Ba2+、SO42﹣、C1﹣

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省長春市五縣高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．原電池的正極材料必須是金屬

B．原電池的負極發(fā)生還原反應

C．實驗室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀硫酸反應

D．原電池可以把物質(zhì)內(nèi)部的能量全部轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2 已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

（1）該反應中的還原劑是___________________。

（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是____________ → ________________。

（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(單線橋表示)___________________。

（4）如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為________ L。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。關于該反應的下列說法正確的是（ ）

A．每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 mol

B．N2既是氧化劑，又是還原劑

C．NH4Cl中的氮元素被還原

D．NaNO2是氧化劑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置或操作與粒子的大小有直接關系的是 ( )

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是

A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大X濃度使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省定西市通渭縣高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴重影響．燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO2CO2（g）+N2（g）△H＜O

①反應的速率時間罔像如圖1所示．若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，其速率時間圖象如圖2所示．以下說法正確的是 （填對應字母）．

A．a(chǎn)1＞a2

B．b1＜b2

C．t1＞t2

D．圖2中陰影部分面積更大

E．圖1中陰影部分面積更大

②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 （填代號）

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．

已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol

2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式： ．

（3）CH4和H2O（g） 在催化劑表面發(fā)生反應CH4+H2O?CO+3H2，該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如表：

溫度/℃

800

1000

1200

1400

平衡常數(shù)

0.45

1.92

276.5

1771.5

①該反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）．

②T℃時，向1L密閉容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡時c（CH4）=0.5mol/L，該溫度下反應CH4+H2OCO+3H2的平衡常數(shù)K= ．

（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml1mol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）．

①甲烷燃料電池的負極反應式：

②電解后溶液的pH= （忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）

③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標準狀況下是 L．

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