Question

已知25℃和p^?時(shí)
　�、� CO(g) + 1/2 O₂(g) ====CO₂(g)Δ_rH_m.1^? = －283.0 kJ/mol
　　② H₂(g) + 1/2 O₂(g) ====H₂O(l) Δ_rH_m.2^?= －285.8 kJ/mol
　�、跜₂H₅OH(l) + 3 O₂(g) ==== 2 CO₂(g) + 3 H₂O(l) Δ_rH_m.3^?=-1370 kJ/mol
　　試計(jì)算④2CO(g)＋ 4 H₂(g)==== H₂O(l)＋ C₂H₅OH(l) 的Δ_rH_m.4^?

Answer 1

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)④不論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱效應(yīng)都是相同的。下面就看看反應(yīng)④能不能由①②③三個(gè)反應(yīng)通過(guò)加減乘除組合而成，也就是說(shuō)，看看反應(yīng)④能不能分成①②③幾步完成。

　�、佟�2 + ②×4 - ③ = ④
　　 所以，Δ_rH_m.4^?＝Δ_rH_m.1^? ×2 ＋Δ_rH_m.2^?×4 －Δ_rH_m.3^?
　　 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol
　　從這個(gè)例子可知，解這類(lèi)題目，首先要找出用已知反應(yīng)組合成新的反應(yīng)的步驟，然后在計(jì)算新反應(yīng)熱效應(yīng)時(shí)，要遵守組合反應(yīng)式時(shí)的加減乘除。