Question

在25℃、101kPa下，白磷（化學(xué)式為P₄）、紅磷（化學(xué)式為P）燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-3093.2kJ?mol^-1
4P（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2954.0kJ?mol^-1    
由此判斷下列說法正確的是（　�。�

A．紅磷的燃燒熱為2954.0 kJ?mol^-1

B．已知白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，則P-P鍵之間的夾角為109°28′

C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)白磷能量比紅磷高

D．等質(zhì)量的白磷和紅磷在相同條件下分別與足量氯氣反應(yīng)，設(shè)產(chǎn)物只有PCl₅，則紅磷放出的熱量更多

Answer 1

分析：A、根據(jù)燃燒熱的概念分析；
B、白磷分子中P-P鍵之間的夾角為60°；
C、等質(zhì)量時(shí)白磷能量比紅磷高；
D、等質(zhì)量時(shí)白磷能量比紅磷高，所以白磷反應(yīng)放出的熱量多．

解答：解：A、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，紅磷的燃燒熱為

1

4

×2954.0 kJ?mol^-1=738.5KJ，故A錯(cuò)誤；
B、已知白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，白磷分子中P-P鍵之間的夾角為60°，故B錯(cuò)誤；
C、已知：P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-3093.2kJ/mol…①
4P（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2954.0kJ/mol…②
根據(jù)蓋斯定律：②-①可得：4P（s）═P₄（s）△H=（-2954.0kJ/mol）-（-3093.2kJ/mol）=+138.82kJ/mol，說明紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低，故C正確；
D、等質(zhì)量時(shí)白磷能量比紅磷高，所以等質(zhì)量的白磷和紅磷在相同條件下分別與足量氯氣反應(yīng)，設(shè)產(chǎn)物只有PCl₅，則白磷放出的熱量更多，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查燃燒熱的理解和應(yīng)用，物質(zhì)穩(wěn)定性與能量的關(guān)系，蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等，做題時(shí)注意要準(zhǔn)確理解概念．