下列說法正確的是（　�。�
A、硅材料廣泛用于光纖通訊
B、工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
C、粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)
D、水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
考點(diǎn)：硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：A、光導(dǎo)纖維的制備材料是二氧化硅；
B、石英主要成分是二氧化硅是酸性氧化物和鹽酸不反應(yīng)；
C、粗硅精煉是二氧化硅和碳反應(yīng)生成硅和一氧化碳，精煉過程中粗硅和氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，被氫氣還原得到晶體硅，依據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)變化分析判斷；
D、水晶項(xiàng)鏈主要成分為二氧化硅；
解答： 解：A、光導(dǎo)纖維的制備材料是二氧化硅，則硅材料廣泛用于光纖通訊，故A正確；
B、石英主要成分是二氧化硅是酸性氧化物和鹽酸不反應(yīng)，刻蝕石英制作藝術(shù)品應(yīng)用氫氟酸，故B錯(cuò)誤；
C、粗硅精煉是二氧化硅和碳反應(yīng)生成硅和一氧化碳，精煉過程中粗硅和氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，被氫氣還原得到晶體硅，發(fā)生的反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、水晶項(xiàng)鏈主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硅性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，注意知識(shí)積累，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
制備并收集乙炔
B、
除去乙醇中溶有的少量乙酸
C、
制備少量乙酸乙酯
D、
石油的分餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到目的是（　�。�
A、在某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)白色膠狀沉淀，再加入足量NaOH溶液，沉淀消失，說明原溶液中存在AlO2-
B、在某溶液中滴加KSCN溶液時(shí)變紅色，說明溶液中不存在Fe2+
C、用激光筆鑒別Fe（OH）3膠體和Fe（SCN）3溶液
D、用鉑絲蘸取某溶液于無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，證明其中不含K+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于常溫下0.1mol/L氨水（pH=11.12）的下列說法不正確的是（　�。�
A、加水稀釋過程中，c（H+）：c（OH-） 的值增大
B、根據(jù)以上信息，可推斷NH3?H2O為弱電解質(zhì)
C、與pH=11.12的 NaOH溶液相比，NaOH溶液中c（Na+） 大于氨水中c（NH
 
+
4
）
D、加入少量NH4Cl 固體，溶液中水的電離平衡：H2O?H++OH-正向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能用膠體的知識(shí)解釋的現(xiàn)象是（　�。�
A、一支鋼筆使用兩種不同牌號(hào)的墨水，易出現(xiàn)堵塞
B、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
C、醫(yī)療上常用血液透析治療由腎功能衰竭等疾病引起的尿毒癥
D、江河入海處，易形成沙洲

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)　　　　現(xiàn)象或事實(shí)　　　　解釋

A		氫氟酸可用于蝕刻玻璃Si02是堿性氧化物
　　B明礬可用作凈水劑明礬水解生成AI（OH）3沉淀
　　C　　鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落　　氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)
　　D　　鐵制容器用于儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硝酸　　鐵制容器和濃硝酸不反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
①常溫下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I一
③使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
④使pH試紙變藍(lán)的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl一
⑤無色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-
⑥常溫條件下，
Kw
c(H+)
=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32-．
A、②③B、①③⑥
C、①③⑤D、①④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨的反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．在一恒容密閉容器中注入1mol N2和3mol H2發(fā)生合成氨反應(yīng)．
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是
 
，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是
 
．
（2）升高平衡體系的溫度時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
，密度
 

（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氨氣溶于1000g水中，得到氨水的密度為b g?cm-3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、
ab
22400
 mol?L-1
B、
ab
22400+17a
 mol?L-1
C、
1000ab
22400+17a
 mol?L-1
D、
1000ab
22400+35a
 mol?L-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案