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【題目】已知硫代硫酸鈉在酸性條件下會發(fā)生反應：，下表中的兩種溶液混合，出現(xiàn)渾濁的先后順序是（ ）

組號

兩種溶液的溫度

溶液的體積、濃度

稀硫酸的體積、濃度

①

15℃

10mL0.1mol/L

50mL0.05mol/L

②

15℃

10mL0.05mol/L

10mL0.1mol/L

③

25℃

10mL0.05mol/L

10mL0.1mol/L

④

25℃

10mL0.1mol/L

30mL0.07mol/L

A.④①②③B.③④②①

C.④③②①D.④③①②

【答案】C

【解析】

根據表格中的濃度與體積的數(shù)據利用公式c混=可計算其混合液中各組分的濃度，結合溫度越高，濃度越大，則反應速率越大，分析出現(xiàn)渾濁的先后順序。

根據表格中的濃度與體積的數(shù)據利用公式c混=可計算其混合液中各組分的濃度，如下表：

組號

濃度

濃度

①

②

③

④

結合溫度越高，濃度越大，則反應速率越大，可知④的反應速率最大，①的反應速率最小，因此出現(xiàn)渾濁的先后順序為④③②①，故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳及其化合物在工農業(yè)生產中有著廣泛應用，回答下列問題：

基態(tài)鎳原子的價電子排布式為_________；元素鎳的第二電離能比銅的小，其原因為_________________。

的檢驗可通過如下反應進行：

丁二肟中碳原子的雜化軌道類型為___________。

二丁二肟合鎳Ⅱ中存在的作用力有_________填選項字母。

A.鍵 鍵 配位健 氫鍵

四羰基鎳為無色揮發(fā)性劇毒液體。熔點，沸點。不溶于水，易溶于乙醇等有機溶劑，呈四面體構型。四羰基鎳的晶體類型是__________。可通過如下反應合成：。反應中涉及所有元素的電負性由大到小的順序為______________：與互為等電子體的分子有__________任寫1種。

和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在中國已實現(xiàn)了產業(yè)化。該合金的晶胞結構如圖所示。

該晶體的化學式為____________。

已知該晶體的摩爾質量為，密度為。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是___________用含M、d、的代數(shù)式表示。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若將少量鋁粉加入某溶液中，有氫氣放出，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是:( )

A.K+、Na+、、Cl-B.、Al3+、Cl-、

C.K+、Na+、[Al(OH)4]-、-D.Na+、K+、、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．測定樣品的純度可用標準溶液進行滴定，取樣品溶解酸化后，用標準溶液進行滴定，標準溶液應盛裝在________填“酸式”或“堿式”滴定管中。實驗中，滴定至終點時消耗溶液，則該樣品中的質量分數(shù)是________。有關離子方程式為：

Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

(1)步驟中煮沸的作用是________。

(2)步驟中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有________。

(3)下列有關步驟的操作中說法正確的是________。

因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑

滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑

滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

錐形瓶不需要用待測液潤洗

滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化

滴定結束后，內溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù)

Ⅲ．一些食品添加劑、抗氧化劑中含有焦亞硫酸鈉，大量的焦亞硫酸鈉會損傷細胞，具有生物毒性。已知：溶于水會生成。檢驗晶體在空氣中已被氧化的實驗方法是________。

Ⅳ某化學興趣小組用銅和濃硫酸制取，并依次檢驗具有酸性氧化物的性質和還原性、漂白性、氧化性，所用儀器如下圖所示圖中連接膠管、夾持和加熱裝置省略：

查閱資料可知：的酸性強弱與相近。

上述裝置的接口連接順序依次是________________________________填導管接口字母。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀純品為暗紫色有光澤粉末。在198 以下干燥空氣中穩(wěn)定。極易溶于水而形成淺紫紅色溶液，靜置后會分解放出氧氣，并沉淀出水合三氧化二鐵。溶液的堿性隨分解而增大，在強堿性溶液中相當穩(wěn)定，是極好的氧化劑。具有高效的消毒作用，比高錳酸鉀具有更強的氧化性。高鐵酸鉀的分子式為K2FeO4，工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為 (未配平)，下列有關說法不正確的是( )

A.由上述反應可知，Fe(OH)3的氧化性強于

B.高鐵酸鉀中鐵顯 + 6價

C.上述反應氧化劑和還原劑的物質的量之比為3 : 2

D.K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CH3COOHCH3COO-+H+達到電離平衡時，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka=；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-達到水解平衡時，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh= (式中各粒子濃度均為平衡時濃度)。

(1)對于任意弱電解質來講，其電離平衡常數(shù)Ka、對應離子的水解平衡常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)KW的關系是____________________，由此可以推斷，弱電解質的電離程度越小，其對應離子的水解程度____________。

(2)由于CH3COOH的電離程度很小，計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H+)=______(不為0)。

(3)現(xiàn)用某未知濃度(設為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據有(用簡要的文字說明)：

①實驗時的溫度；②____________；③用______________(填一種實驗方法)測定溶液濃度c′。

(4)已知常溫下CN-的水解常數(shù)Kh=1.61×10－5。常溫下，含等物質的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性，c(CN-)________(填“>”、“＜”或“=”)c(HCN)。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見有機物間的轉化關系如圖所示(以下變化中，某些反應條件及產物未標明)。A是天然有機高分子化合物，D是一種重要的化工原料。在相同條件下，G蒸氣密度是氫氣的44倍。

(1)D中官能團的名稱：______________________________________。

(2)C和E反應的化學方程式：________________________。

(3)檢驗A轉化過程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的試劑是________________________________。

(4)某烴X的相對分子質量是D、F之和，分子中碳與氫的質量之比是5∶1。下列說法正確的是________(填字母)。

A．X 不溶于水，與甲烷互為同系物

B．X性質穩(wěn)定，高溫下不會分解

C．X不存在含有3個甲基的同分異構體

D．X可能和溴水發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用零價鐵去除水體中的硝酸鹽已成為環(huán)境修復研究的熱點之一．

還原水體中的反應原理如圖1所示．

①作負極的物質是______．

②正極的電極反應式是______．

將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定的去除率和pH，結果如下：

初始pH

的去除率

接近

24小時pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質形態(tài)

時，的去除率低．其原因是______．

實驗發(fā)現(xiàn)：在初始的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的可以明顯提高的去除率．對的作用提出兩種假設：

Ⅰ直接還原；

Ⅱ破壞氧化層．

①做對比實驗，結果如圖2所示，可得到的結論是______．

②同位素示蹤法證實能與反應生成結合該反應的離子方程式，解釋加入提高去除率的原因：______．

其他條件與相同，經1小時測定的去除率和pH，結果如表：

初始pH

的去除率

約

約

1小時pH

接近中性

接近中性

與中數(shù)據對比，解釋中初始pH不同時，去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因：______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5：M=190 g·mol-1)在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑。焦亞硫酸鈉為黃色結晶粉末，150℃時開始分解，在水溶液或含有結晶水時更易被空氣氧化。焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在實驗室可用如圖裝置制備。

已知：2NaHSO3Na2S2O5+H2O S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O

(1)實驗中如果SO2通入過多，會降低Na2S2O5的產率，試解釋其原因__________。

(2)測定產品中焦亞硫酸鈉的質量分數(shù)常用剩余碘量法(雜質不與碘反應)。

已知：S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+； 2S2O32-+I2 =S4O62-+2I-

稱取0.2000 g產品放入碘量瓶中，加入40.00 mL 0.1000 mol·L-1的標準碘溶液，在暗處放置5 min，再加入適量冰醋酸及蒸餾水。用0.2000 mol·L-1的標準Na2S2O3溶液滴定剩余的碘至終點，重復操作3次，測得平均消耗標準Na2S2O3溶液20.00 mL。則產品中焦亞硫酸鈉的質量分數(shù)為__________________。

(3)關于本實驗的說法錯誤的是_________。

A.B裝置中CCl4的作用是防止倒吸　

B.滴定時，Na2S2O3溶液應該用堿式滴定管盛放

C.滴定終點的現(xiàn)象是剛好變藍色

D.滴定時間過長會導致測得產品中焦亞硫酸鈉的質量分數(shù)偏高

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