Question

在2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應(yīng)中，下列說法正確的是（　�。�

• A、氧化性：KMnO₄＜Cl₂
• B、還原性HCl＜MnCl₂
• C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
• D、被氧化的HCl與未被氧化HCl的物質(zhì)的量之比為5：3

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，氧化還原反應(yīng)中，一般來說氧化劑氧化劑大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，以此來解答．

解答： 解：A．KMnO₄為氧化劑，Cl₂為氧化產(chǎn)物，氧化性KMnO₄＞Cl₂，故A錯誤；
B．HCl為還原劑，MnCl₂為還原產(chǎn)物，還原性HCl＞MnCl₂，故B錯誤；
C．由方程式可知，當(dāng)有2molKMnO₄參加反應(yīng)時，有10molHCl被氧化，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，故C錯誤；
D．由方程式可知，當(dāng)有16molHCl參加反應(yīng)時，有10molHCl被氧化，被氧化的HCl與未被氧化HCl的物質(zhì)的量之比為5：3，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．