Question

由KSO₄、Al₂（SO₄）₃、H₂SO₄及KAl（SO₄）₂?12H₂O組成的混合溶液，測得c（H⁺）=0.1mol/L，c（Al³⁺）=0.5mol/L，c（SO₄^2-）=0.9mol/L，則c（K⁺）為（　�。�

• A、0.1 mol/L
• B、0.2 mol/L
• C、0.3 mol/L
• D、0.4 mol/L

Answer 1

考點：物質的量濃度

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：結合溶液中電荷守恒計算得到，陰陽離子所帶電荷數(shù)相同，電性相反，溶液不顯電性．

解答： 解：測得c（H⁺）=0.1mol/L，c（Al³⁺）=0.5mol/L，c（SO₄^2-）=0.9mol/L，依據(jù)溶液中電荷守恒：c（H⁺）+3c（Al³⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）
溶液成酸性氫氧根離子濃度可以忽略不計，c（K⁺）=2c（SO₄^2-）-c（H⁺）-3c（Al³⁺）=0.9mol/L×2-0.1mol/L-3×0.5mol/L=0.2mol/L；
故選B．

點評：本題考查了電解質溶液中電荷守恒的計算陰陽，掌握電荷守恒實質和書寫方法是關鍵，題目較簡單．