兩種金屬混合物30g，投入足量的稀鹽酸中，反應(yīng)后生成氣體0.5mol，則混合物中的兩種金屬為（　�。�
A、鎂與鐵B、鋁與鐵
C、鎂與鋁D、鎂與鋅
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：假設(shè)金屬為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬物質(zhì)的量，再根據(jù)
.
M
=
m總
n總
計(jì)算平均相對(duì)原子質(zhì)量，平均相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間，若金屬不反應(yīng)生成氫氣，可以視作其相對(duì)原子質(zhì)量為無(wú)窮大．
解答： 解：依據(jù)題意生成氫氣物質(zhì)的量為0.5mol，假設(shè)金屬為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知金屬總物質(zhì)的量為0.5mol，故金屬平均相對(duì)原子質(zhì)量為
30
0.5
=60，
A、鐵相對(duì)原子質(zhì)量為56，Mg相對(duì)原子質(zhì)量為24，均小于60，不符合題意，故A錯(cuò)誤；
B、鐵相對(duì)原子質(zhì)量為56，若Al為+2價(jià)，相對(duì)原子質(zhì)量為27×
2
3
=18，均小于60，不符合題意，故B錯(cuò)誤；
C、鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，鋁的為18（依據(jù)B的計(jì)算），均小于60，不符合題意，故C錯(cuò)誤；
D、鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為65，兩者分別小于60和大于60，故符合題意，故C正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，難度中等，注意利用平均值進(jìn)行解答，也可以利用極限法計(jì)算需要各金屬的質(zhì)量等方法判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由KSO4、Al2（SO4）3、H2SO4及KAl（SO4）2?12H2O組成的混合溶液，測(cè)得c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.5mol/L，c（SO42-）=0.9mol/L，則c（K+）為（　　）
A、0.1 mol/L
B、0.2 mol/L
C、0.3 mol/L
D、0.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、Ca2++2OH-═Ca（OH）2↓    CaCO3+2NaOH═Ca（OH）2↓+Na2CO3
B、CO32++2H+═CO2↑+H2O      BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C、Ca2++CO32-═CaCO3↓       Ca （NO3）2+NaCO3═CaCO3+2NaNO3
D、H++OH-═H2O               2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)研究小組探究無(wú)水三草酸合鐵酸鉀K3[Fe（C2O4）3]受熱分解的產(chǎn)物，并對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行驗(yàn)證，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）．

（1）連接好裝置后，加入藥品前，應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
 
（填操作名稱）．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)�，過(guò)一段時(shí)間以后，加熱反應(yīng)管A和E，待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮?dú)猓钡椒磻?yīng)管冷卻．停止加熱前
 
（填：“是”、“否”）需要先斷開(kāi)A、B的連接處和E、F的連接處？為什么？
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到B中澄清石灰水變渾濁，則說(shuō)明氣體產(chǎn)物中有
 
（寫化學(xué)式）．能證明分解產(chǎn)物中有CO氣體生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（4）該小組同學(xué)查閱資料后得知，固體產(chǎn)物中不存在+3價(jià)Fe元素，而鹽類物質(zhì)只有K2CO3．
①驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的實(shí)驗(yàn)方法是
 
，現(xiàn)象是
 
．
②研究小組為探究鐵元素的存在形式，取A中充分反應(yīng)后所得固體于試管中，加入足量蒸餾水，過(guò)濾、洗滌、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體1.12L通過(guò)計(jì)算判斷黑色粉末的成分為
 
（寫化學(xué)式）．寫出黑色粉末溶于足量稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要配制100mL，2mol/L的KOH溶液，回答：
（1）一定用不到的儀器是
 
（用字母表示）
A、燒杯  B、200mL容量瓶  C、量筒  D、膠頭滴管 E、玻璃棒F、100mL容量瓶
（2）配制時(shí)應(yīng)稱取KOH固體的質(zhì)量為
 
 g，
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，需檢驗(yàn)容量瓶
 
，
（4）下列操作的順序是（用字母表示）
 
．
A 冷卻  B稱量  C洗滌  D定容  E溶解  F搖勻  G轉(zhuǎn)移
（5）容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥就直接用于配制溶液，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果
 
 （填“有、無(wú)”） 影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中包括分子數(shù)最多的是（　�。�
A、40g NaOH
B、0.5mol H2SO4
C、3g H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A有C、H、O三種元素組成，其蒸氣密度是相同條件下的氫氣密度的60倍，0.1mol A在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO2和7.2克H2O；A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其苯環(huán)上的一鹵代物有三種．現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
，其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F(xiàn)繼續(xù)被氧化成G，G的相對(duì)分子質(zhì)量為90．
已知Ⅰ．
Ⅱ、
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，A中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）C可能發(fā)生的化學(xué)性質(zhì)有
 
（填選項(xiàng)）．
A、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)    B、能在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)  C、能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)
D、能與Ag（NH3）2OH發(fā)生銀鏡反應(yīng)   E、能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（3）C→D的反應(yīng)類型為
 
，G與足量小蘇打溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）C的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
①屬于酯類化合物                  
②遇三氯化鐵溶液顯紫色
③與新制氫氧化銅懸濁液共熱可生成紅色沉淀     
④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種
（5）聚乳酸產(chǎn)品可以生物降解，實(shí)現(xiàn)在自然界中的循環(huán)，是理想的綠色高分子材料．請(qǐng)寫出以2-丁烯（CH3CH=CHCH3）為原料制備聚乳酸（）的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選用）．
合成路線流程圖示例如下

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一瓶無(wú)色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯紫紅色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成
④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的離子有
 
，肯定不存在的離子有
 
．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)④中的離子反應(yīng)方程式
 
，
（3）不能確定是否存在的離子有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取PH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除
 
離子的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，可以排除
 
離子的存在．
（3）寫出（2）所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則又可以排除
 
離子的存在．
（5）取出（4）部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明
 
離子存在，又可排除
 
離子的存在．
（6）將（4）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是
 
肯定不存在的離子是
 
，還不能確定是否存在的離子是
 
，鑒別的方法是
 
（具體的操作方法）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案