有一種白色粉末是無(wú)水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀，灼燒后的殘?jiān)芘c30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)．試求：
（1）原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量．
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）加熱無(wú)水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成0.2g碳酸鈣，根據(jù)n=
m
n
計(jì)算碳酸鈣的物質(zhì)的量，利用碳元素守恒計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算原混合物中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）灼燒后的殘?jiān)鼮樘妓徕c，能與30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)生成NaCl，根據(jù)鈉離子守恒n（NaCl）=2n（Na2CO3）+n（NaHCO3），根據(jù)氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl），再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算鹽酸的濃度
解答： 解：（1）0.2g碳酸鈣的物質(zhì)的量為
0.2g
100g/mol
=0.002mol，根據(jù)碳元素守恒可知，n（CO2）=n（CaCO3）=0.002mol，加熱無(wú)水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，由方程式可知，
n（NaHCO3）=2n（CO2）=0.002mol×2=0.004mol，故碳酸氫鈉的質(zhì)量為0.004mol×84g/mol=0.336g，
故碳酸鈉的質(zhì)量為0.442g-0.336g=0.106g，
答：原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為0.336g，碳酸鈉的質(zhì)量為0.106g；
（2）原混合物中n（NaHCO3）=0.004mol，n（Na2CO3）=
0.106g
106g/mol
=0.001mol，灼燒后的殘?jiān)鼮樘妓徕c，能與30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)生成NaCl，根據(jù)鈉離子守恒n（NaCl）=2n（Na2CO3）+n（NaHCO3），根據(jù)氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl），故n（HCl）=n（NaCl）=2n（Na2CO3）+n（NaHCO3）=0.001mol×2+0.004mol=0.006mol，
故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.006mol
0.03L
=0.2mol/L，
答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度不大，清楚發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意根據(jù)元素守恒進(jìn)行的計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．純化工業(yè)級(jí)氧化鋅（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等雜質(zhì)）的流程如圖所示：

提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni（II）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2．
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是
 
．
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為
 
，過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有
 
．
（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢查沉淀是否洗滌干凈的方法是
 
．
（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3?xZn（OH）2．取干燥后的濾餅11.2g，鍛燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由我國(guó)自行研制的載人飛船“神舟七號(hào)”實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想．為了飛船正常和穩(wěn)定運(yùn)行，且保證航天器座艙內(nèi)容氣成分的穩(wěn)定，科學(xué)家進(jìn)行了大量的科學(xué)探索．
方法一：有的科學(xué)家提出“金屬過(guò)氧化物處理系統(tǒng)”，即不斷把座艙內(nèi)的空氣通過(guò)盛有金屬過(guò)氧化物（以過(guò)氧化鈉為例）的容器，并把處理后的氣體充入座艙．
（1）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
；
 
．
（2）若平均每名航天員每天消耗0.96kg氧氣，若以10天計(jì)算，每人至少消耗
 
kg過(guò)氧化鈉．
方法二：有的科學(xué)家根據(jù)電化學(xué)原理設(shè)計(jì)了航天器座艙內(nèi)空氣更新系統(tǒng)，該系統(tǒng)結(jié)構(gòu)示意圖如下：

（1）管道①把飛船座艙中含有較多二氧化碳的潮濕空氣通入A裝置N極室，該裝置可以為航天器提供電能，N極電極反應(yīng)式為：
 
；二氧化碳被吸收后轉(zhuǎn)化為CO2-3離子，通過(guò)膈膜CO2-3離子進(jìn)入M極室，最后二氧化碳與該極反應(yīng)的產(chǎn)物作用而放出，并保持整個(gè)系統(tǒng)的pH穩(wěn)定，則M極電極反應(yīng)式為
 
．
（2）航天員的生活用水可以由A裝置提供，已知這種電池生成350g水時(shí)能發(fā)電1度（約3600kJ），能量的轉(zhuǎn)化效率為
 
．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
（3）管道②補(bǔ)充新鮮的氧氣，供航天員呼吸，這些氧氣來(lái)自B裝置電解水系統(tǒng)，X極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將3.2gCu溶于Bmol/L40.0mL的過(guò)量硝酸溶液中，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，反應(yīng)結(jié)束后，將所剩溶液加水稀釋至100mL，測(cè)得c（
NO
-
3
）=2mol/L．
（1）稀釋后溶液的c（H+）=
 
mol/L．
（2）列式計(jì)算生成的氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量（可用含有B的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

臭氧能與KI溶液反應(yīng)，生成一種能使帶余燼木條復(fù)燃的氣體，向反應(yīng)后溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色，若滴入淀粉溶液則變?yōu)樗{(lán)色．為測(cè)定大氣中臭氧的含量，
將0℃、1.01×105Pa、33.6m3的空氣通入KI溶液，使之完全反應(yīng)，再向所得溶液中滴加0.01mol/L的Na2S2O3溶液60mL恰好與之完全反應(yīng)．
（碘與Na2S2O3的反應(yīng)式：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI）
（1）寫出并配平臭氧與KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）計(jì)算大氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是（　�。�
選項(xiàng) 氣體 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論
A NO 紫色石蕊試液 溶液變紅 NO與水反應(yīng)生成硝酸
B C2H4  溴水    溶液褪色 乙烯能與溴 發(fā)生加成反應(yīng)
C SO2 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有還原性
D NH3 MgCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 NH3有堿性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列解釋物質(zhì)用途的反應(yīng)方程式不正確的是（　　）
A、用Fe2（SO4）3凈水                    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
B、用Na2S處理含Hg2+廢水                 Hg2++S2-═HgS↓
C、用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4        Ca2++CO32-═CaCO3↓
D、燃煤時(shí)加入石灰石，減少SO2排放        2CaCO3+2SO2+O2 
 高溫 
.
 
2CaSO4+2CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�
A、鋼鐵腐蝕時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)：Fe→Fe 3++3e-
B、明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
C、小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++C
O
2-
3
D、1 g氫氣在空氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽(yáng)離子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH-、Cl-、C
O
2-
3
、N
O
-
3
、S
O
2-
4
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）向物質(zhì)D的溶液中緩慢加入稀氨水的現(xiàn)象為
 
，該溶液的用途為
 
．
（2）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）寫出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）向100mL 0.1mol?L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的質(zhì)量為
 
．

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