下列解釋物質(zhì)用途的反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
A、用Fe2（SO4）3凈水                    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
B、用Na2S處理含Hg2+廢水                 Hg2++S2-═HgS↓
C、用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4        Ca2++CO32-═CaCO3↓
D、燃煤時(shí)加入石灰石，減少SO2排放        2CaCO3+2SO2+O2 
 高溫 
.
 
2CaSO4+2CO2
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．鐵離子水解生成膠體，具有吸附性，能凈水；
B．HgS為不溶于水的物質(zhì)；
C．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳．
解答： 解：A．因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解生成膠體，具有吸附性，能凈水，故A正確；
B．因Hg2++S2-═HgS↓，則用Na2S處理含Hg2+廢水，故B正確；
C．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，發(fā)生CaSO4+CO32-═CaCO3↓+SO42-，故C錯(cuò)誤；
D．因2CaCO3+2SO2+O2 
 高溫 
.
 
2CaSO4+2CO2，則燃煤時(shí)加入石灰石，減少SO2排放，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意性質(zhì)與用途的關(guān)系，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．
（1）CaC2中
C
2-
2
與
O
2+
2
互為等電子體，1mol
O
2+
2
中含有的π鍵數(shù)目為
 
．
（2）將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀．Cu+基態(tài)核外電子排布式為
 
．
（3）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是
 
；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為
 
．
（4）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有啞鈴形
C
2-
2
的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)．CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的
C
2-
2
數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當(dāng)K閉合后，在交換膜處SO42-從右向左移動(dòng)．下列分析不正確的是（　�。�
A、溶液中c（A2+）增大
B、B的電極反應(yīng)：B2++2e-═B
C、y電極上有Cl2產(chǎn)生，發(fā)生氧化反應(yīng)
D、右邊裝置反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一種白色粉末是無(wú)水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀，灼燒后的殘?jiān)芘c30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)．試求：
（1）原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量．
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　�。�
A、向亞硫酸氨銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4++OH-=NH3?H2O
B、鈉投入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D、銅絲插入稀硝酸中：Cu+NO-3+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有X2氣體a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
 
．
（3）該氣體的質(zhì)量為
 
．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮氣體與水的反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一種油脂，每1mol水解后產(chǎn)生硬脂酸、軟脂酸、油酸各1mol，計(jì)算該油脂的皂化值（油脂的皂化值是指使1g油脂皂化需要KOH的毫克數(shù)）約為（　�。�
A、65B、184
C、195D、212

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，1L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B、1mol羥基中電子數(shù)為10NA
C、等物質(zhì)的量的O2和CO所含分子數(shù)均為NA
D、常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A、氨水加水稀釋，
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
增大
B、若酸性HA＞HB，則含等物質(zhì)的量的NaA和NaB的混合溶液中有c（OH-）＞c（A-）＞c（B-）＞c（H+）
C、在含等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合溶液中有3c（Na+）=2c（HC
O
-
3
）+2c（H2CO3）+2c（C
O
2-
3
）
D、25℃時(shí)，向一定量的醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，溶液的pH不會(huì)小于7

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