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【題目】將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中,充分反應后,鐵粉有剩余,則溶液中含有的陽離子是(

A.Cu2+和Fe2+ B.H+和Cu2+ C.Fe3+和Fe2+ D.Fe2+和Mg2+

【答案】D

【解析】

試題分析:充分反應后,鐵粉有剩余,因為三價鐵會和鐵單質生成二價鐵,所以一定沒有三價鐵,銅離子會和單質鐵發(fā)生置換反應生成二價鐵和單質銅,鹽酸中的氫離子會和鐵單質發(fā)生置換反應生成氫氣和二價鐵,所以溶液中一定不含有銅離子、氫離子,而溶液中的鎂離子不會和鐵單質發(fā)生反應,故溶液中還剩余Fe2+和Mg2+ D項正確;答案選D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為驗證氧化性Cl2>Fe3+> SO2,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。

實驗過程:

I.打開彈簧夾K1K4,通入一段時間N2,再將T型導管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關閉K1、K3、K4。

.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。

.當B中溶液變黃時,停止加熱,關閉K2。

.打開活塞b,使約2 mL的溶液流入D試管中,檢驗其中的離子。

V.打開K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段時間后關閉K3。

.更新試管D,重復過程,檢驗B溶液中的離子。

1)過程I的目的是____。

2)檢驗B中溶液是否還有Fe2+的方法之一是:取少量B中溶液于試管中,滴加幾滴含有+3價鐵元素的配合物溶液,會產生藍色沉淀.寫出該反應的離子方程式____ 。

3)若向第IIIB中的黃色溶液中通入H2S氣體,會觀察到有淡黃色沉淀生成,寫出該反應的離子方程式____

4)若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色,其反應的化學方程式為________。

5)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗,結論如下表所示。他們的檢測結果一定不能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____(填)。


過程,B溶液中含有的離子

過程,B溶液中 含有的離子


Fe3+Fe2+

SO42-


既有Fe3+又有Fe2+

SO42-


Fe3+Fe2+

Fe2+

6)將B中的FeCl2溶液換成100 mLFeBr2溶液并向其中通入112 LCl2(標準狀況下),若溶液中有1/2Br被氧化成單質Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為____ mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加徳羅常數的值,下列說法不正確的是( )

A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數目為0.2NA

B. 常溫常壓下,35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應,轉移的電子數為0.5NA

C. 標準狀況下,2.24LNH3與1.6gCH4分子中所含電子數目均為NA

D. 已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1,當生成NA個NH3分子時,反應放出的熱量小于46.2kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將少量金屬鈉投入到氯化鐵溶液中,產物是

A. Fe(OH)3、NaCl,H2

B. Fe,NaCl

C. NaOH、H2

D. H2、NaCl、NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質能使品紅溶液褪色,且褪色原理基本相同的是

①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水

A. ①②④⑥ B. ①②③⑤

C. ②④⑤⑥ D. ③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現需要0.1 mol·L1CuSO4溶液240 mL,實驗室提供以下試劑用于溶液的配制:蒸餾水、膽礬晶體(CuSO4·5H2O)、4 mol·L1CuSO4溶液

(1)無論采用何種試劑進行配制,除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,至少還必須用到的一種玻璃儀器是_________,在使用該儀器前必須進行的操作是___________。

(2)若用膽礬晶體進行配制,需用托盤天平稱取CuSO4·5H2O的質量為_______ g;如果用 4 mol/LCuSO4溶液稀釋配制,需用量筒量取________mL 4 mol/LCuSO4溶液。

(3)用4 mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有:

a.用量筒量取一定體積4 mol/L的硫酸銅溶液于一燒杯中

b.洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并將洗滌液注入容量瓶,輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻

c.計算所需4 mol/L硫酸銅溶液的體積

d.蓋好瓶塞,反復上下顛倒搖勻后,將溶液轉存于試劑瓶中

e.加水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm處改用膠頭滴管進行定容

f.往燒杯中加入約100 mL水進行初步稀釋,冷卻至室溫

g.將溶液轉移入容量瓶

其中正確的操作順序為______________________。

(4)下列操作對所配制溶液濃度的影響(填偏高”“偏低無影響”)。

稱取的膽礬晶體失去了部分結晶水___________。

定容時,仰視刻度線:___________。

容量瓶未干燥,有少量蒸餾水:___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于有膽礬晶體存在的飽和硫酸銅溶液,下列措施不能破壞原溶液溶解平衡的是( )

A. 升高溫度 B. 溫度不變,蒸發(fā)部分水

C. 加入少量硫酸銅晶體 D. 加入少量無水硫酸銅粉末

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實驗數據如下表:

實驗編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.10

0.10

0.09

800

0.20

0.20

0.10

800

0.20

0. 30

a

900

0.10

0.15

b

下列說法錯誤的是

A. 實驗①中,若5min時測得n(M) =0.05mol,則0至5min時間內,用N表示的平均反應速率v(N) =0.01 mol/( L·min)

B. 實驗②中,該反應的平衡常數K= 1.0

C. 實驗③中,達到平衡時,X的轉化率為60%

D. 實驗④中,達到平衡時,b>0.06

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一碘水和Fe(OH)3膠體的顏色極為相似。不用化學方法將它們區(qū)別開來,這樣的方法有( )

①布朗運動;②丁達爾現象;③加熱法;④電泳實驗法;⑤加電解質法

A. ①③⑤ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. 全部

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