【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實驗數(shù)據如下表:
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 800 | 0.20 | 0. 30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法錯誤的是
A. 實驗①中,若5min時測得n(M) =0.05mol,則0至5min時間內,用N表示的平均反應速率v(N) =0.01 mol/( L·min)
B. 實驗②中,該反應的平衡常數(shù)K= 1.0
C. 實驗③中,達到平衡時,X的轉化率為60%
D. 實驗④中,達到平衡時,b>0.06
【答案】D
【解析】A、v(N)=v(M)= ,故A正確;
B、 X(g)+Y(g)M(g)+N(g)
起始濃度(mol·L-1) 0.01 0.04 0 0
轉化濃度(mol·L-1) 0.008 0.008 0.008 0.008
平衡濃度(mol·L-1) 0.002 0.032 0.008 0.008
實驗②中,該反應的平衡常數(shù) 故B正確;
C. X(g)+Y(g)M(g)+N(g)
起始濃度(mol·L-1) 0.02 0.03 0 0
轉化濃度(mol·L-1) 0.1a 0.1a 0.1a 0.1a
平衡濃度(mol·L-1)0.02-0.1a 0.03-0.1a 0.1a 0.1a
該反應的平衡常數(shù)K= 解得a=0.12,X的轉化率=0.12/0.2×100%=60%,故C正確;D.根據三段式可求得,700℃時,化學平衡常數(shù)K≈2.6,升高溫度至800℃得平衡常數(shù)為K=1.0,K減小,即平衡逆向移動,則正反應為放熱反應,若④的溫度為800℃,恒容體系中,氣體體積不變的反應,④與③為等效平衡,b=1/2,a=0.06mol,但④的實際溫度為900℃,相比較800℃,平衡逆向移動,b<0.06,故D錯誤;故選D.
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【題目】[2017新課標Ⅰ]Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質)來制備,工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“酸浸”實驗中,鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知,當鐵的浸出率為70%時,所采用的實驗條件為___________________。
(2)“酸浸”后,鈦主要以形式存在,寫出相應反應的離子方程式__________________。
(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示:
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40 ℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。
(5)若“濾液②”中,加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增加1倍),使恰好沉淀完全即溶液中,此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成? (列式計算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為。
(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式 。
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【題目】將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中,充分反應后,鐵粉有剩余,則溶液中含有的陽離子是( )
A.Cu2+和Fe2+ B.H+和Cu2+ C.Fe3+和Fe2+ D.Fe2+和Mg2+
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【題目】在t ℃時,將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設該溶液的密度為ρ g·cm-3,質量分數(shù)為w,其中含有NH的物質的量是b mol,下列敘述正確的是( )
A. 溶質的質量分數(shù)w=×100%
B. 溶質的物質的量濃度c= mol·L-1
C. 溶液中c(OH-)= mol·L-1+c(H+)
D. 向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的質量分數(shù)大于0.5w
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【題目】下列化合物中,既顯酸性又能發(fā)生加成反應的是
A.CH2=CH—CH2OHB.CH3COOH
C.CH2=CH—COOC2H5D.CH2=CH—COOH
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是( )
A. 標準狀況下,22.4L H2O中含有NA個水分子
B. 2 L 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中含NA個Na+
C. 常溫常壓下,48gO3 和O2混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NA
D. 同溫同壓下,NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等
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【題目】下列反應中,產物有氧化鐵的是( )
A. 加熱Fe(OH)3 B. Fe在純O2中燃燒
C. 灼熱的Fe與水蒸氣反應 D. 加熱蒸發(fā)Fe2(SO4)3溶液至干
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【題目】下列說法不正確的是
A.利用二氧化碳制造全降解塑料,可以減緩二氧化碳對環(huán)境的影響
B.淀粉、油脂、蛋白質都能在人體內水解,也能在體內氧化提供能量
C.CO2與SiO2都是ⅣA族元素的氧化物,但它們的物理性質特別是在熔沸點、硬度上相差很大,這是由于它們的化學鍵類型不同造成的
D.酸堿質子理論認為,凡能給出質子(H+)的物質都是酸,凡能接受質子的物質都是堿。根據這一理論,Al(OH)3、NaHCO3都是兩性物質
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