14．下列各組是由等物質(zhì)的量兩種物質(zhì)組成的混合物，投到足量的水中，充分攪拌后，不能完全溶解得到一澄清溶液的是（　�。�
A．鈉鋁合金B．Na2O和Al2O3C．明礬和BaOD．MgO和SO3

分析 設物質(zhì)的量均為1mol，
A.1molNa與水反應生成1molNaOH，與等量的Al發(fā)生氧化還原反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
B.1molNa2O與水反應生成2molNaOH，與1molAl2O3反應生成偏鋁酸鈉和水；
C.1molBaO與水反應生成1molBa（OH）2，與1mol明礬反應，堿不足，生成硫酸鋇、氫氧化鋁；
D.1molSO3與水反應生成1molH2SO4，與1molMgO反應生成硫酸鎂和水．

解答 解：設物質(zhì)的量均為1mol，
A.1molNa與水反應生成1molNaOH，與等量的Al發(fā)生氧化還原反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，則溶液為澄清溶液，故A不選；
B.1molNa2O與水反應生成2molNaOH，與1molAl2O3反應生成偏鋁酸鈉和水，則溶液為澄清溶液，故B不選；
C.1molBaO與水反應生成1molBa（OH）2，與1mol明礬反應，堿不足，生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鋁沉淀，溶液變渾濁，故C選；
D.1molSO3與水反應生成1molH2SO4，與1molMgO反應生成硫酸鎂和水，則溶液為澄清溶液，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意過量判斷及物質(zhì)的量關(guān)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．放熱反應：3A（g）+2B（g）?4C（g），下列反應條件有利用于生成C的是（　�。�
A．低溫、低壓B．低溫、高壓C．高溫、高壓D．高溫、低壓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定條件下的可逆反應中，關(guān)于反應速率和達到化學平衡時，下列說法不正確的是（　�。�
A．溫度只能改變某一個方向的反應速率
B．決定反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì)
C．反應體系中混合物的組成保持不變
D．正、逆反應速率相等但不為零

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　　）
A．Na+   K+   CO32-  Cl-B．Na+  Cu2+  SO42- NO3-
C．K+  Na+ SO42-  Cl-D．Ba2+ HCO3- NO3-　K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在下列分子中，各主族元素原子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
I．氧硫化碳（CSO）可替代磷化氫（化學式：PH3，劇毒）而被用作熏蒸劑．
（1）在基態(tài)硫原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，在上述5種元素中，第一電離能比同周期相鄰原子都大的元素是P．
（2）氧硫化碳（CSO）分子的電子式為：，其分子呈直線形．
II．研究發(fā)現(xiàn)，釩元素的某種配合物可增強胰島素降糖作用，該分子具有立體結(jié)構(gòu)，如圖1所示如下．
（3）釩元素23V的基態(tài)價層電子軌道表示式是．
（4）分子中采取sp2雜化的原子有①②③④（填序號）．1mol分子中含有配位鍵的數(shù)目是2NA．
（5）在該分子中，同一平面內(nèi)最多可具有的原子數(shù)是27．
III．Fe-C-Mn合金的一種晶胞為正立方結(jié)構(gòu)如圖2所示．
（6）與一個錳（Mn）原子配位的Fe原子的數(shù)目為12．
（7）已知該晶體的密度為ρg•cm-3，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{235}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)為NA
B．1mol硫與鐵充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，48gSO3含有的分子數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，1molNO2氣體與水反應生成NA個NO3-離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列基團：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互兩兩組成的有機物有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．工業(yè)制硫酸的一步重要反應是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應．如果反應在密閉容器中進行，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
B．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等
C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應適當提高O2的濃度
D．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題：
（1）NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol；3.4g NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，所含氫原子數(shù)為0.6NA（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），與標準狀況下3.36 L的CH4所含氫原子數(shù)相同．
（2）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
①該混合液中含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，
②將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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