4．放熱反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（g），下列反應(yīng)條件有利用于生成C的是（　�。�
A．低溫、低壓B．低溫、高壓C．高溫、高壓D．高溫、低壓

分析 該反應(yīng)為氣體體積減小、放熱的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)有利用于生成C，以此來(lái)解答．

解答 解：該反應(yīng)為氣體體積減小，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，有利于C的生成；
該反應(yīng)為放熱的反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，有利于C的生成，則有利用于生成C的是低溫、高壓，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)的特點(diǎn)、溫度和壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維．已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維（M）的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）E中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、-COOH；F的名稱2-甲基丙酸（系統(tǒng)命名法命名）．
（2）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)C中官能團(tuán)的化學(xué)方法取少量C，加入到新制氫氧化銅中，加熱，若能看到紅色沉淀生成，說(shuō)明有醛基，（或取取少量C，加入到新制銀氨溶液中水浴加熱，若有銀鏡生成，說(shuō)明有醛基）；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）F→G的化學(xué)方程式為．⑤的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（4）關(guān)于B的下列說(shuō)法正確的是①②④ （填寫序號(hào)）．
①分子中所有碳原子都在同一平面上 ②能與H2反應(yīng)  ③能與NaOH醇溶液反應(yīng) ④能與HBr反應(yīng)
（5）寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①與A具有相同的官能團(tuán)        
②水解產(chǎn)物之一（式量為108）遇FeCl3溶液顯紫色
③核磁共振氫譜有5種峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1.8gNH${\;}_{4}^{+}$和2.3gNa+所含的電子數(shù)均為NA
B．0.4molCu與0.8molHNO3（�。┓磻�(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA
C．3.2gCu與足量的HNO3（濃）反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為0.1NA
D．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NO+NO2?NO2+CO（正反應(yīng)吸熱）反應(yīng)速率為v1；N2+3H2?NH3（正反應(yīng)放熱）反應(yīng)速率為v2．對(duì)于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2變化情況為（　�。�
A．v1增大，v2減小B．v1減小，v2增大C．同時(shí)增大D．同時(shí)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)屬于復(fù)合材料的是（　�。�
A．再生塑料B．人造皮革C．鋼化玻璃D．玻璃鋼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．研究碳及其化合物的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．某學(xué)習(xí)小組查閱資料并進(jìn)行相關(guān)探究，請(qǐng)幫忙完成以下探究．
I、碳單質(zhì)能夠參與反應(yīng)制備重要材料半導(dǎo)體，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
II、碳?xì)浠衔锸侵匾哪茉次镔|(zhì)．丙烷脫氫可得丙烯．
（1）已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）
△H1=156.6kJ•mol-1
CH3CH═CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ•mol-1
則相同條件下，由氣態(tài)C3H8生成丙烯和氫氣的熱化學(xué)方程式為：C3H8（g）=CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2 kJ•mol-1
（2）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負(fù)極通入甲烷，電解質(zhì)是氫氧化鉀溶液．電池負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
Ⅲ、pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值．如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg（1×10-3）=3．如圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（若離子濃度小于10-5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在）
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存．
②H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈10-6．
③人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-）可以抵消少量酸或堿，維持pH≈7.4．當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$最終將A．
A．變大    B．變小   C．基本不變   D．無(wú)法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，I是地殼中含量位于第二位的金屬元素．已知
①A元素的原子半徑在周期表中最小
②B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍
③C元素最高價(jià)氧化物的水化物和氫化物反應(yīng)生成鹽
④D元素和E元素可形成E2D、E2D2兩種離子化合物
⑤H、D兩元素同主族，G、H兩元素同周期
⑥G元素是同周期中離子半徑最小的元素．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出B、H兩種元素形成化合物的結(jié)構(gòu)式S=C=S，A、D、E三種元素形成的化合物的電子式，寫出③中生成鹽的化學(xué)鍵類型離子鍵和共價(jià)鍵．
（2）甲、乙、丙分別是B、G、H三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽（包括酸式鹽），甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同．則向甲溶液中緩慢滴加過(guò)量的丙溶液，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是開始無(wú)明顯現(xiàn)象，后來(lái)生成大量無(wú)色氣體，向乙溶液中緩慢滴加過(guò)量的丙溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓和Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）由元素F和I形成的氫氧化物難溶于水，常溫下它們的溶度積如下：
物質(zhì)F（OH）2I（OH）3
Ksp5.61×10-122.64×10-39
向含有F2+、I3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c（F2+）：c（I3+）=2.125×1021．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列化合物中，陰離子和陽(yáng)離子的半徑之比最小的是（　　）
A．CsFB．NaFC．LiID．KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組是由等物質(zhì)的量?jī)煞N物質(zhì)組成的混合物，投到足量的水中，充分?jǐn)嚢韬�，不能完全溶解得到一澄清溶液的是（　　�?table class="qanwser">A．鈉鋁合金B．Na2O和Al2O3C．明礬和BaOD．MgO和SO3

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