Question

8．一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生3.36L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生6.72L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A． 1：1
• B． 2：3
• C． 3：2
• D． 3：5

Answer 1

分析 鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，只有Al反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)方程式計(jì)算Al的物質(zhì)的量，鐵合金溶于足量的鹽酸中，F(xiàn)e、Al都反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Al與足量的氫氧化鈉溶液、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣體積相等，計(jì)算Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的體積，再根據(jù)方程式計(jì)算Fe的物質(zhì)的量，據(jù)此解答．

解答 解：合金溶于足量的NaOH溶液中，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，產(chǎn)生氣體氫氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其物質(zhì)的量=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，由方程式可知n（Al）=$\frac{2}{3}$n（H₂）=0.15mol×$\frac{2}{3}$=0.1mol，
鐵合金溶于足量的鹽酸中，F(xiàn)e、Al都反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Al與足量的氫氧化鈉溶液、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣體積相等，則Fe反應(yīng)生成氫氣體積=6.72L-3.36L=3.36L，其物質(zhì)的量為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，根據(jù)Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑可知n（Fe）=n′（H₂）=0.15mol，
故合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比=0.1mol：0.15mol=2：3，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)方程式計(jì)算，確定Al與足量的氫氧化鈉溶液、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣體積相等是解題關(guān)鍵，可以利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算計(jì)算的物質(zhì)的量，難度不大．