18.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是( 。
A.pH=10的NaOH溶液和pH=4的醋溶液等體積混合后溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(N{a}^{+})}$<1
B.向Ba(OH)2和氨水的混合溶液中滴加鹽酸時(shí)$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(N{{H}_{4}}^{+})}$減小
C.Na2CO3溶液中通入CO2,$\frac{c(HC{{O}_{3}}^{-})•c(O{H}^{-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$保持不變
D.HClO溶液稀釋為原來體積的100倍,$\frac{c(Cl{O}^{-})}{c(HClO)}$增大

分析 A、pH=10的NaOH溶液和pH=4的醋溶液等體積混合后溶液顯酸性,據(jù)電荷守恒分析;
B、溶液堿性越強(qiáng),對弱電解質(zhì)一水合氨的電離的抑制程度越大;
C、$\frac{c(HC{{O}_{3}}^{-})•c(O{H}^{-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$是碳酸根離子的水解平衡常數(shù);
D、次氯酸是弱電解質(zhì),加水稀釋時(shí)其電離程度增大.

解答 解:A、pH=10的NaOH溶液和pH=4的醋溶液等體積混合后溶液顯酸性,溶液中只有4種離子,氫離子濃度大于氫氧根離子,據(jù)電荷守恒醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度,所以$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(N{a}^{+})}$>1,故A錯(cuò)誤;
B、向堿性溶液中加入鹽酸,溶液堿性減弱,一水合氨的電離程度增大,$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(N{{H}_{4}}^{+})}$減小,故B正確;
C、水解平衡常數(shù)只受溫度影響,溫度不變其數(shù)值不變,所以Na2CO3溶液中通入CO2,$\frac{c(HC{{O}_{3}}^{-})•c(O{H}^{-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$保持不變,故C正確;
D、加水稀釋醋酸電離程度增大,次氯酸分子濃度減小程度大于次氯酸根離子濃度的減小程度,所以$\frac{c(Cl{O}^{-})}{c(HClO)}$增大,故D正確;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查了影響弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)的因素以及水解平衡常數(shù)的影響因素,題目難度不大,注意弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、鹽類水解平衡常數(shù)都只受溫度影響.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反應(yīng)后產(chǎn)生3.36L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中,完全反應(yīng)后產(chǎn)生6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為( 。
A.1:1B.2:3C.3:2D.3:5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是( 。
A.新制氯水保存在棕色試劑瓶中
B.少量的Na保存在煤油中
C.NaOH溶液保存在帶橡皮塞的試劑瓶中
D.氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖所示,利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉,并得到氫氣和氧氣.對該裝置及其原理判斷正確的是( 。
A.a氣體為氫氣,b氣體為氧氣
B.A溶液為NaOH,B為H2SO4
C.c隔膜為陽離子交換膜、d隔膜為陰離子交換膜
D.該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為:2Na2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201703/62/27e60569.png" style="vertical-align:middle" />
A.利用裝置甲制取氯氣
B.利用裝置乙分離乙酸(沸點(diǎn):118℃)與乙酸乙酯(沸點(diǎn):77.1℃)
C.利用裝置丙可電解食鹽水制氯氣和氫氣
D.利用裝置丁吸收NH3,并防止倒吸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列圖象不正確的是( 。
A.
向100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液中滴加0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液至過量
B.
向100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液中加入NaOH固體
C.
向一定濃度的氯化鈉溶液中加水
D.
向蒸餾水中通入HCl氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.NaClO2溶液中可能存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-四種含氯微粒.用稀H2SO4或NaOH溶液調(diào)整溶液pH,經(jīng)測定,25℃時(shí)各組分含量隨pH的變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出).則該溫度下,下列分析不正確的是( 。
A.NaClO2溶液呈堿性
B.HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-6
C.pH=8的NaClO2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-
D.pH=5時(shí)含氯元素的微粒濃度大小關(guān)系:c(HClO2)>c(ClO2-)>c(Cl-)>c(ClO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.對下列化學(xué)用語或化學(xué)原理的理解和描述均正確的是(  )
A.電子式可以表示羥基,也可以表示氫氧根離子
B.比例模型  可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子
C.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作飲用水殺菌
D.原子結(jié)構(gòu)示意圖  可以表示12C,也可以表示14C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.某化學(xué)活動(dòng)小組欲用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)制取漂白液(次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液),并提高次氯酸鈉含量.圖中瓶乙盛飽和食鹽水,瓶丙盛濃硫酸,分液漏斗A中盛濃鹽酸.(據(jù)資料顯示:Cl2和NaOH在不同溫度下,產(chǎn)物不同.在較高溫度下易生成NaClO3)試回答:
(1)燒瓶B中所盛固體是MnO2,試管C中盛NaOH溶液.
(2)有同學(xué)認(rèn)為可以省去乙裝置,你的觀點(diǎn)是不可以(填“可以”或“不可以”),理由是HCl氣體進(jìn)入C中,消耗NaOH,降低NaClO的含量.
(3)有同學(xué)認(rèn)為還必須加入某些裝置,你的觀點(diǎn)是需要(填“需要”或“不需要”).如果你認(rèn)為需要,請指出該裝置的作用應(yīng)加上尾氣處理裝置,防止Cl2污染空氣.
(4)丁裝置中冰水的作用是防止Cl2與NaOH溶液在溫度較高時(shí),發(fā)生其他反應(yīng).

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