Question

【題目】
（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有種．
（2）CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中硅元素為+4價(jià)，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>。
（3）Fe3C晶體中碳元素為-3價(jià)，則其中基態(tài)鐵離子的電子排布式為。
（4）甲醇(CH3OH）分子內(nèi)的O-C-H鍵角(填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛(H2C=O）分子內(nèi)的O-C-H鍵角。
（5）BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是。
（6）測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線吸收法可用85Kr.Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè)，晶胞中含Kr原子為n個(gè)，則 =(填數(shù)字）。已知Kr晶體的密度為ρg/cm3 ， 摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)a=_nm。

Answer 1

【答案】
（1）3
（2）C>H>Si
（3）[Ar]3d64s1
（4）小于
（5））BF3中B的雜化類型為sp2 ， 形成3個(gè)共用電子對(duì)，無(wú)孤對(duì)電子，為平面三角形；NF3中N的雜化類型為sp3 ， 形成3個(gè)共用電子對(duì)，還有一對(duì)孤對(duì)電子，因而為三角錐形
（6）3；
【解析】（1） 同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第V族元素原子最外層電子處于該軌道的全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以其第一電離能大于其相鄰元素，故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，形成共價(jià)鍵時(shí)共用電子對(duì)就偏向哪種原子，該元素表現(xiàn)的化合價(jià)就是負(fù)價(jià)，CH4中共用電子對(duì)偏向C，則非金屬性C>H；SiH4中硅元素為+4價(jià)，則非金屬性H>Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性就越大，因此C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃>H>Si；
（3） Fe3C晶體中碳元素為-3價(jià)，則Fe是+1價(jià)，F(xiàn)e是26號(hào)元素，基態(tài)鐵離子Fe+核外有25個(gè)電子，電子排布式為[Ar]3d64s1；
（4） 甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp3 雜化，所以O(shè)-C-H鍵角約為109°28′，甲醛分子內(nèi)的C原子的雜化方式為sp2 雜化，O-C-H鍵角約為120°，所以甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角；
（5）BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是BF3中B的雜化類型為sp2 ， 形成3個(gè)共用電子對(duì)，無(wú)孤對(duì)電子，為平面三角形；NF3中N的雜化類型為sp3 ， 形成3個(gè)共用電子對(duì)，還有一對(duì)孤對(duì)電子，因而為三角錐形；
（6） Kr晶胞為面心立方密堆積，以頂點(diǎn)Kr原子為研究對(duì)象，與之相鄰的Kr原子處于面心，每個(gè)頂點(diǎn)點(diǎn)Kr原子為8個(gè)晶胞共有，每個(gè)面心Kr原子為2個(gè)晶胞共用，與每個(gè)Kr原子緊鄰的Kr原子有 (3×8）÷2=12，晶胞中含Kr原子為8×1/8+6×1/2=4，則m：n=12:4=3；已知Kr晶體的密度為ρg/cm3 ， 摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則根據(jù)晶體密度計(jì)算公式可知： ，則表示Kr晶胞參數(shù)a= nm。