【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是( )
酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | |
A | H2SO4 | Na2CO3 | NaCl | SO2 |
B | CO2 | NaOH | NaCl | Na2CO3 |
C | HCl | NaOH | CaF2 | CH3COOH |
D | HNO3 | KOH | CaCO3 | CaO |
A. A B. B C. C D. D
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的是
A.一種元素可能形成兩種或多種不同的單質(zhì)
B.單質(zhì)的種數(shù)一定多于元素的種數(shù)
C.只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物
D.只含碳元素的物質(zhì)在氧氣中燃燒只能生成一種物質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作或事實與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論對應(yīng)錯誤的是
選項 | 實驗操作或事實 | 實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論 |
A | 淡黃色試液溶液變藍色 | 說明原溶液中一定含有Fe3+ |
B | CaOCa(OH)2NaOH | 實驗室用生石灰制備NaOH溶液 |
C | 新收集的酸雨溶液褪成無色 | 酸雨中可能含有H2SO3 |
D | H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O | H3PO3屬于二元酸 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種.
陰離子 | CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣ |
陽離子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ |
現(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示.
(1)若Y是鹽酸,則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的,下同)是 , ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是 , bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)若Y是NaOH溶液,則X中一定含有的陽離子是 , 其物質(zhì)的量之比為 , ab段反應(yīng)的離子方程式為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三組實驗:①除去混在植物油中的水 ②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是
A.分液、蒸餾、萃取B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、萃取、蒸餾D.蒸餾、萃取、分液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大最共存的是( )
A.水電離的c(H+)=1×10-3mol/L的溶液中:K+、Na+、SiO32-、SO42-
B.能使石蕊呈藍色的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
C. 的溶液中:Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-
D.能與Al 反應(yīng)放出H2的溶液中:Fe2+、K+、SO42-、Cl-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖裝置是一種可充電電池示意圖,裝置的離子交換膜只允許Na+通過。已知充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr,下列說法正確的是( )
A.放電時,鈉離子從右到左通過離子交換膜
B.放電時,負極反應(yīng)為3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
C.充電時,A極應(yīng)與直流電源負極相連接
D.放電時,當有0.1molNa+通過離子交換膜時,B極上有0.3molNaBr產(chǎn)生
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有種.
(2)CH4中共用電子對偏向C,SiH4中硅元素為+4價,則C、Si、H的電負性由大到小的順序為。
(3)Fe3C晶體中碳元素為-3價,則其中基態(tài)鐵離子的電子排布式為。
(4)甲醇(CH3OH)分子內(nèi)的O-C-H鍵角(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛(H2C=O)分子內(nèi)的O-C-H鍵角。
(5)BF3和NF3都是四個原子的分子,BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形,而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是。
(6)測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法,β-射線吸收法可用85Kr.Kr晶體為面心立方晶體,若晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個,晶胞中含Kr原子為n個,則 =(填數(shù)字)。已知Kr晶體的密度為ρg/cm3 , 摩爾質(zhì)量為Mg/mol,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列式表示Kr晶胞參數(shù)a=_nm。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知: ①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù);Ka(CH3COOH)═1.8×10﹣5 , Ka(HSCN)═0.13;
難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù):KSD(CaF2)═1.5×10﹣10
②25℃時,2×10﹣3molL﹣1氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c (HF)、C(F﹣)與溶液pH的變化關(guān)系,如圖1所示:
請根據(jù)以下信息回答下列問題:
(1)25℃時,將20mL 0.10molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0.1 molL﹣1 HSCN溶液分別 與20mL 0.10molL﹣1NaHCO3 溶液混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖為圖2所示: 反應(yīng)初始階段,兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ,
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,C(CH3COO﹣)c(SCN﹣)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃時,HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈ .
(3)4×10﹣3molL﹣1HF溶液與4×10﹣4molL﹣1CaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化),通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生.
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com