【題目】取精選鋁土礦只含、和，粉碎后投入到100mL某濃度的NaOH溶液中，加熱攪拌充分反應(yīng)后過濾棄去不溶物，向濾液中滴加的稀硫酸，當加入硫酸時開始出現(xiàn)沉淀，當加入硫酸時開始沉淀的量不再變化，再過濾，將沉淀洗滌灼燒后，得固體下列說法不正確的是

A.該鋁土礦中的質(zhì)量分數(shù)為

B.該鋁土礦中的質(zhì)量分數(shù)為

C.所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

D.加入硫酸時，沉淀量達最大值

【答案】D

【解析】

鋁土礦的成分中只有氧化鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，氧化鋁與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉；再向濾液中加入稀硫酸，硫酸先與過量的堿發(fā)生中和反應(yīng)，再與偏鋁酸根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，再與硅酸根生成硅酸沉淀，過量的酸再與氫氧化鋁反應(yīng)，沉淀部分溶解，沉淀質(zhì)量不再變化時，剩余沉淀只有硅酸，再經(jīng)過濾、洗滌灼燒之后，生成二氧化硅，據(jù)此解答。

A、由以上分析，最后剩余的固體即為二氧化硅，則精選鋁土礦中的質(zhì)量為，質(zhì)量分數(shù)為，故A不符合題意；

B、生成氫氧化鋁沉淀時：硫酸與偏鋁酸根的物質(zhì)的量之比為1：2；生成硅酸沉淀時：硫酸與硅酸根的物質(zhì)的量之比為1：1；氫氧化鋁沉淀溶解時：硫酸與氫氧化鋁的物質(zhì)的量之比為：3：2，由A可知硅酸根的物質(zhì)的量為，又根據(jù)鋁原子守恒可知，偏鋁酸根的物質(zhì)的量是氧化鋁的2倍，則氧化鋁的物質(zhì)的量為，則氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為，故B不符合題意；

C、，則物質(zhì)的量濃度為，故C不符合題意；

D、當氫氧化鋁和硅酸達到最大值時：n沉淀，則體積為，故D符合題意；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知： 。某溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入1mol和，在一定條件下反應(yīng)，測得、的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.從反應(yīng)開始到平衡，的平均反應(yīng)速率

B.此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C.縮小體積，既能增大反應(yīng)速率，又能提高的轉(zhuǎn)化率

D.欲增大平衡狀態(tài)時，可采用升高溫度的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

A

是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B

B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請根據(jù)表中信息填寫：

（1）D﹣的結(jié)構(gòu)示意圖是___。

（2）C元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：___；其檢驗方法：___。

（3）B元素在周期表中的位置___；離子半徑：B___A（填“大于”或“小于”）。

（4）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，與D的氫化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為___。

II．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）NO的平衡濃度c/span>（NO）＝___。

（2）圖中表示NO2變化的曲線是___，用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ＝___。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___。

a．υ（NO2）＝2υ（O2） b．容器內(nèi)氣體壓強保持不變

c．υ逆（NO）＝2υ正（O2） d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把4.48L CO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3. 36L氣體（氣體的測量均在標準狀況下），則這3. 36L氣體的質(zhì)量是（ ）

A.6. 0gB.5. 6gC.4. 8gD.3. 8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)：A(g)B(g)+C(g)，在溫度為3 00K時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol A，反應(yīng)過程中測得的B物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖，下列說法不正確的是

A.0～50秒，A物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率v(A)=0.0016mo1·L-1·s-1

B.250s時該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.若改加入2.0mol A，A的平衡轉(zhuǎn)化率大于20％

D.300K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.025 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯是一種重要的化工原料，某同學(xué)設(shè)計實驗探究工業(yè)制備乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)，實驗裝置如圖所示。

（1）用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋裝置中的實驗現(xiàn)象：________________________。

（2）裝置中的現(xiàn)象是________________，其發(fā)生反應(yīng)的類型是________________。

（3）查閱資料可知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實驗中裝置________（填序號）中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實。

（4）通過上述實驗探究可知，檢驗甲烷和乙烯的方是________（填序號，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是________。

a.將氣體通入水中

b.將氣體通過裝溴水的洗氣瓶

c.將氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

d.將氣體通入氫氧化鈉溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4．6 g金屬鈉投入到足量水中，得ag溶液；將4．8 g金屬鎂投入到足量鹽酸中，得bg溶液，假設(shè)水的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量相等，則反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量關(guān)系式為 ( )

A.a=bB.a>b

C.a<bD.無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是

A.氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉

B.銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4

C.海水提鎂中，X、Y均為石墨，Z為MgCl2溶液

D.電鍍工業(yè)中，X是鍍層金屬，Y是待鍍金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中,氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖),一定沒有沉淀生成的是(　　)

X

Y

Z

A

NO2

SO2

BaCl2

B

NH3

O2

Al2(SO4)3

C

NH3

CO2

CaCl2

D

CO2

SO2

CaCl2

A. A B. B C. C D. D

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