Question

14．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI
• B． 原子半徑：Na＞Mg＞Al
• C． 還原性：PH₃＞H₂S＞HC1
• D． 結(jié)合H⁺能力：CH₃COO^-＞HCO₃^-＞ClO^-

Answer 1

分析 A、非金屬的氫化物穩(wěn)定性和非金屬性一致，氫化物越穩(wěn)定非金屬性越強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱；
B、電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越多半徑越小；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱；
D、酸性越弱，酸越難電離，對(duì)應(yīng)的酸根離子越易結(jié)合氫離子．

解答 解：A、氫化物越穩(wěn)定非金屬性越強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI，故A正確；
B、電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越多半徑越小，所以原子半徑：Na＞Mg＞Al，故B正確；
C、元素的非金屬性：P＜S＜Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱，所以還原性：PH₃＞H₂S＞HCl，故C正確；
D、酸性越弱，酸越難電離，對(duì)應(yīng)的酸根離子越易結(jié)合氫離子，碳酸的酸性大于次氯酸，強(qiáng)于硅酸，所以結(jié)合質(zhì)子的能力：ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律，半徑比較，酸性的比較，題目難度中等．