A. | 熱穩(wěn)定性:HCl>HBr>HI | B. | 原子半徑:Na>Mg>Al | ||
C. | 還原性:PH3>H2S>HC1 | D. | 結(jié)合H+能力:CH3COO->HCO3->ClO- |
分析 A、非金屬的氫化物穩(wěn)定性和非金屬性一致,氫化物越穩(wěn)定非金屬性越強(qiáng),同主族從上到下非金屬性減弱;
B、電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越多半徑越小;
C、元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其氫化物的還原性越弱;
D、酸性越弱,酸越難電離,對(duì)應(yīng)的酸根離子越易結(jié)合氫離子.
解答 解:A、氫化物越穩(wěn)定非金屬性越強(qiáng),同主族從上到下非金屬性減弱,熱穩(wěn)定性:HCl>HBr>HI,故A正確;
B、電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越多半徑越小,所以原子半徑:Na>Mg>Al,故B正確;
C、元素的非金屬性:P<S<Cl,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其氫化物的還原性越弱,所以還原性:PH3>H2S>HCl,故C正確;
D、酸性越弱,酸越難電離,對(duì)應(yīng)的酸根離子越易結(jié)合氫離子,碳酸的酸性大于次氯酸,強(qiáng)于硅酸,所以結(jié)合質(zhì)子的能力:ClO->HCO3->CH3COO-,故D錯(cuò)誤;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律,半徑比較,酸性的比較,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 只有④ | B. | 只有⑤ | C. | ①②③④⑤ | D. | ①②③ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時(shí)的情況,則b表示有催化劑的情況 | |
B. | 若乙圖中a曲線表示200℃、b曲線表示100℃時(shí)的情況,則反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) | |
C. | 若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況,則b曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況 | |
D. | 若丙圖中兩條曲線分別表示不同溫度下的情況,則a曲線是表示溫度較大的情況 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 8種 | B. | 12種 | C. | 16種 | D. | 18種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 丙烷是直鏈烴,但分子中碳原子不在一條直線上 | |
B. | 在光照條件下,丙烷能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng) | |
C. | 丙烷比其同分異構(gòu)體丁烷易汽化,耗氧量少 | |
D. | 丙烷燃燒時(shí)主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?/td> |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬高,硬度比組分金屬小 | |
B. | 已知Ga處于ⅢA族,可推知氮化鎵化學(xué)式為Ga3N2 | |
C. | 用金屬鋁與V2O5冶煉釩,鋁作還原劑 | |
D. | 合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 熔融的氯化鈉是電解質(zhì) | |
B. | 鹽酸溶液屬于非電解質(zhì) | |
C. | 霧屬于膠體,當(dāng)用激光筆照射時(shí),可以看到丁達(dá)爾現(xiàn)象 | |
D. | 置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) |
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