2．A（g）+B（g）?3C（g），圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系．有關(guān)圖象的說(shuō)法正確的是（　　）
A．若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑時(shí)的情況，則b表示有催化劑的情況
B．若乙圖中a曲線表示200℃、b曲線表示100℃時(shí)的情況，則反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則b曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況
D．若丙圖中兩條曲線分別表示不同溫度下的情況，則a曲線是表示溫度較大的情況

分析 A、使用催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，據(jù)此判斷；
B、由乙圖可知溫度越高，生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明溫度升高，平衡正向移動(dòng)；
C、由丙圖可知，根據(jù)到達(dá)平衡時(shí)間的長(zhǎng)短分析；
D、先拐先平，溫度高，達(dá)到平衡時(shí)間短．

解答 解：A、使用催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，由圖可知，a先到達(dá)平衡，故a曲線表示使用催化劑，b達(dá)到平衡所用時(shí)間較長(zhǎng)，則b曲線表示沒(méi)有使用催化劑，故A錯(cuò)誤；
B、由乙圖可知溫度越高，生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明溫度升高，平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、由丙圖可知，根據(jù)到達(dá)平衡時(shí)間，b所用時(shí)間短，說(shuō)明b的反應(yīng)速率快，所以b的壓強(qiáng)高，故C正確；
D、若丙圖中兩條曲線分別表示不同溫度下的情況，先拐先平，溫度高，達(dá)到平衡時(shí)間短，則b曲線是表示溫度較大的情況，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象、影響化學(xué)平衡的因素，難度中等，注意分析圖象中曲線的變化特點(diǎn)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解答，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Cu→Cu2+B．Cl-→Cl2C．MnO4-→Mn2+D．NH3→NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，測(cè)得所得溶液M的pH＞7（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)），在溶液M中逐滴緩慢滴加1mol•L-1 的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，已知圖中B點(diǎn)的位置固定，V（B）=300mL，而A點(diǎn)可在橫坐標(biāo)中自由移動(dòng)．
（1）由A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生的離子方程式為Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O．
（2）原溶液的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖所示裝置可用來(lái)制取Fe（OH）2和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化．實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、6mol•L-1硫酸溶液，其他試劑任選．填寫(xiě)下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞E打開(kāi)（填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”），其目的是排出B中的空氣．在C中收集到的氣體主要為H2．
（3）簡(jiǎn)述生成Fe（OH）2的操作過(guò)程：關(guān)閉活塞E，A中壓強(qiáng)增大，將FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)．
（4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，看到的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．根據(jù)如圖，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．從植物中分離出的活性化合物zeylastral的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該有機(jī)物可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)等
B．能與FeCl3溶液顯色、銀氨溶液反應(yīng)生成光亮的銀鏡
C．1mol zeylastral最多與5molH2發(fā)生反應(yīng)
D．1mol zeylastral最多可與3molBr2發(fā)生反應(yīng)、3molNaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HIB．原子半徑：Na＞Mg＞Al
C．還原性：PH3＞H2S＞HC1D．結(jié)合H+能力：CH3COO-＞HCO3-＞ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種短周期元素．已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價(jià)，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍．
（1）寫(xiě)出B原子的電子排布式1s22s22p3；
（2）寫(xiě)出C的單質(zhì)和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
（3）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子．B4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似，已知斷裂1mol B-B吸收167kJ的熱量，生成1mol B≡B放出942kJ熱量．試寫(xiě)出由B4氣態(tài)分子變成B2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：N4（g）═2N2（g）△H=-882 kJ/mol；
（4）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見(jiàn)的漂白性物質(zhì)．則X的結(jié)構(gòu)式為，X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NCl3+3H2O═NH3+3HClO；
（5）B2H4是一種可燃性液體，其水溶液呈弱堿性，是因?yàn)槿芤褐写嬖谌缦缕胶猓篐2B-BH2+H2O?H2N-NH3++OH-（或N2H5++OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．在25℃時(shí)，某溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L，則該溶液的pH可能是（　�。�
A．12B．7C．6D．2

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