Question

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，某實(shí)驗(yàn)興趣小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（加熱儀器和夾持儀器均已省略）．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉b置甲，探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；裝置乙，探究

溫度

對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）通過(guò)甲、乙裝置，分別進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下，并經(jīng)分析得出相關(guān)結(jié)論：

實(shí)驗(yàn) 組號(hào)	溫度	Na2S2O3溶液		H2SO4		加入H2O的體積	出現(xiàn)沉淀所需時(shí)間
		體積	濃度	體積	濃度
Ⅰ	0℃	5mL	0.1mol?L-1	10mL	0.1mol?L-1	5mL	8s
Ⅱ	0℃	5mL	0.1mol?L-1	5mL	0.1mol?L-1	10mL	12s
Ⅲ	30℃	5mL	0.1mol?L-1	5mL	0.1mol?L-1	10mL	4s

結(jié)論1：由Ⅰ和Ⅱ兩組數(shù)據(jù)可知

其它條件一定時(shí)，反應(yīng)物濃度越大速率越快

；
結(jié)論2：由Ⅱ和Ⅲ兩組數(shù)據(jù)可知

其它條件一定時(shí)，溫度越高，速率越快

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溫度計(jì)的作用判斷；
（2）結(jié)論1：分析Ⅰ和Ⅱ兩組數(shù)據(jù)的不同點(diǎn)，判斷速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系；
結(jié)論2：分析Ⅱ和Ⅲ兩組數(shù)據(jù)的不同點(diǎn)，判斷速率與溫度的關(guān)系；

解答：解：（1）乙中有溫度計(jì)，溫度計(jì)的作用是測(cè)量溶液的溫度，故答案為：溫度．
（2）結(jié)論1：Ⅰ和Ⅱ兩組數(shù)據(jù)的不同點(diǎn)是稀硫酸的體積、水的體積、出現(xiàn)沉淀的時(shí)間，Ⅰ中稀硫酸的濃度比Ⅱ中大，Ⅰ中出現(xiàn)沉淀比Ⅱ中早，所以Ⅰ反應(yīng)速率比Ⅱ中大，所以其它條件一定時(shí)，反應(yīng)物濃度越大速率越快；
Ⅱ和Ⅲ兩組數(shù)據(jù)的不同點(diǎn)是：Ⅲ的溫度比Ⅱ高，Ⅲ出現(xiàn)的沉淀比Ⅱ早，所以，Ⅲ的反應(yīng)速率比Ⅱ大，所以其它條件一定時(shí)，溫度越高，速率越快．
故答案為：其它條件一定時(shí)，反應(yīng)物濃度越大速率越快；其它條件一定時(shí)，溫度越高，速率越快．

點(diǎn)評(píng)：該題圖表的分析方法：先比較兩組數(shù)據(jù)的不同點(diǎn)，再分析不同點(diǎn)說(shuō)明的問(wèn)題，從而確定它們之間關(guān)系．
如：Ⅰ和Ⅱ兩組數(shù)據(jù)，不同點(diǎn)是稀硫酸的體積、水的體積、出現(xiàn)沉淀的時(shí)間，稀硫酸的體積、水的體積不同，說(shuō)明溶液的濃度不同；出現(xiàn)沉淀的時(shí)間不同，說(shuō)明反應(yīng)速率不同；根據(jù)濃度、速率的不同找出濃度與速率的關(guān)系．