16．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性  X＜Y
B．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來
C．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
D．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

分析 短周期元素中，W只有-2價，則W為O元素，Z有+5、-3價，處于ⅤA族，原子半徑與O元素相近，二者應同周期，故W為N元素；X、Y的化合價分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑與N、O相差很大，應處于第三周期，故X為Mg、Y為Al，結合元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)及元素周期律進行解答．

解答 解：短周期元素中，W只有-2價，則W為O元素，Z有+5、-3價，處于ⅤA族，原子半徑與O元素相近，二者應同周期，故W為N元素；X、Y的化合價分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑與N、O相差很大，應處于第三周期，故X為Mg、Y為Al．
A．同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Mg＞Al，故A錯誤；
B．一定條件下，氧氣與氨氣反應可以生成氮氣與水，故B正確；
C．氮氣與氧氣在放電條件下生成NO，不能直接得到二氧化氮，故C錯誤；
D．氫氧化鋁不能溶于弱堿氨水，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，難度中等，根據(jù)化合價及原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律及元素化合物性質(zhì)的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．用濃硫酸與4-溴-1-丁醇加熱發(fā)生消去反應：BrCH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH=CH2↑+HBr↑+H2O
B．水楊酸（）中加入NaHCO3溶液：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O
C．在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．高錳酸鉀酸性溶液與雙氧水反應：2 MnO4-十5H2l8O2+6 H+═2Mn2++518O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．Ⅳ．已知：CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br$→_{△}^{濃NaOH，乙醇溶液}$ CH3CH2CH2CH2CH═CH2，

烯烴A在一定條件下可以按上面的框圖進行反應，試回答下列問題：
（1）A的結構簡式：（CH3）2C=C（CH3）2．
（2）框圖中屬于取代反應的是（填數(shù)字代號）②．
（3）框圖中①、③、⑥屬于加成反應．
（4）G1的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100mL 3.6mol•L-1的稀硫酸．
（1）若采用18mol•L-1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為20.0 mL．
（2）甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．
將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，輕靠瓶壁，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中．
（3）若實驗中遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①定容時觀察液面俯視，偏高．
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，偏高．
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，偏低．
④容量瓶中原有少量蒸餾水，不變．
（4）乙學生：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加水至100mL刻度線，攪拌均勻，你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處不正確．不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗裝置或操作正確的是（　�。�
A．
  制備Fe（OH）2		B．
  實驗室制備乙炔
C．
從碘與NaCl混合液中分離出碘		D．
比較白磷、紅磷的著火點

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．金屬鐵是應用廣泛，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可利用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取3.25g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用1.0mol•L-1的鹽酸中和滴定，正好中和時消耗鹽酸60.0mL．計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.80 mol•L-1=0.020 mol，1.08g FeClx樣品中含有氯離子物質(zhì)的量為$\frac{1.08g}{（56+35.5x）g/mol}$mol，解得x=3（列出計算過程）．
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.8，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為80%．
（3）把SO2氣體通入FeCl3溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，其中Zn極的電極反應式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2，K2FeO4的電極反應式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．23g Na 與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
B．1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
C．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如下（已知2KI+Cl2═2KCl+I2，碘與溴一樣易溶于有機溶劑）：

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①過濾，③萃�。�
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是B．
A．苯、酒精         B．四氯化碳、苯     C．汽油、乙酸        D．汽油、酒精
（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗．
（4）在灼燒過程中，將使用到的實驗儀器主要有ADE
A．坩堝    B．蒸發(fā)皿      C．試管     D．酒精燈     E．坩堝鉗
（5）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
a．正確的操作順序是（用上述各操作的編號字母填寫）
C→B→D→A→H→G→E→F
b．上述E步驟的操作中應注意：使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關閉活塞，不要讓上層液體流出；
c．上述G步驟操作的目的是：連通大氣，使分液操作順利進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一定條件下CO（g）和H2（g）發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在容積固定且均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1mol CO（g）和2mol H2（g），三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3（依次升高）且恒定不變，測得反應均進行到5min時CH3OH（g）的濃度如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a容器中，0～5min內(nèi)平均反應速率ν（H2）=0.04mol/（L．min）
B．反應均進行到5min時，三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是b
C．當三個容器內(nèi)的反應都達到化學平衡時，CO轉(zhuǎn)化率最大的是a
D．保持溫度和容積不變，若開始時向b容器中充入0.6mol CO（g）、1.2mol H2（g）和0.4mol CH3OH（g），則反應開始時ν正（H2）＜ν（逆）

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