Question

8．如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖．電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜只允許鈉離子通過(guò)．電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na₂S₂+NaBr₃$?_{放電}^{充電}$Na₂S₄+3NaBr．下列關(guān)于此電池說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 充電的過(guò)程中當(dāng)0.1molNa⁺通過(guò)離子交換膜時(shí)，導(dǎo)線通過(guò)0.2mol電子
• B． 放電過(guò)程中鈉離子從右到左通過(guò)離子交換膜
• C． 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺
• D． 充電過(guò)程中鈉離子從右到左通過(guò)離子交換膜

Answer 1

分析 電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na₂S₂+NaBr₃$?_{充電}^{放電}$Na₂S₄+3NaBr，放電時(shí)為原電池反應(yīng)：負(fù)極反應(yīng)為2Na₂S₂-2e^-=2Na⁺+Na₂S₄，正極反應(yīng)為NaBr₃+2Na⁺+2e^-=3NaBr；
充電時(shí)為電解池反應(yīng)：陽(yáng)極電極反應(yīng)為：3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺，陰極電極反應(yīng)為：2Na⁺+Na₂S₄+2e^-=2Na₂S₂，結(jié)合原電池原理和電解原理分析判斷．

解答 解：A、有0.1molNa⁺通過(guò)離子交換膜，說(shuō)明有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)線通過(guò)0.1mol電子，故A錯(cuò)誤；
B、放電過(guò)程為原電池，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，由圖可知，左側(cè)電極為正極，放電過(guò)程中鈉離子從右到左通過(guò)離子交換膜，故B正確；
C、電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為得到電子發(fā)生的還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：NaBr₃+2Na⁺+2e^-=3NaBr，負(fù)極反應(yīng)氧化反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為2Na₂S₂-2e^-=2Na⁺+Na₂S₄，故C錯(cuò)誤；
D、充電過(guò)程為電解池，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，由圖可知，右側(cè)電極為陰極，充電過(guò)程中鈉離子從左到右通過(guò)離子交換膜，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池的工作原理應(yīng)用，電極反應(yīng)電極判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．