19．下列諸因素中，可以解釋水的熔、沸點比氯化鈉低的是（　�。�
A．水分子中共價鍵比氯化鈉中離子鍵弱
B．水的相對分子質(zhì)量比氯化鈉的小
C．水分子間有范德華力，氯化鈉分子間的作用力較強
D．水分子間是以范德華力相結(jié)合，相互作用較弱；氯化鈉晶體中，Na+和Cl-以離子鍵相結(jié)合，作用力較強

分析 由于水分子間是以范德華力相結(jié)合，分子間的相互作用較弱，則熔點、沸點較低，而氯化鈉為離子化合物，在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-以離子鍵相結(jié)合，作用力較強，所以其熔、沸點較高．

解答 解：A．影響水分子熔、沸點的為分子間作用力，不是共價鍵，故A錯誤；
B．水為共價化合物，氯化鈉為離子化合物，影響熔、沸點的因素不是相對分子量大小，故B錯誤；
C．氯化鈉為離子化合物，不存在NaCl分子，故B錯誤；
D．水為共價化合物，分子間是以范德華力相結(jié)合，分子間的相互作用較弱，則熔點、沸點較低，而氯化鈉為離子化合物，在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-以離子鍵相結(jié)合，其熔、沸點主要受離子鍵影響，由于離子鍵的鍵能遠遠大于分子間作用力，則水的熔、沸點比氯化鈉低，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學鍵與分子間作用力的區(qū)別，題目難度不大，注意掌握常見晶體類型、作用力、及性質(zhì)，明確分子間作用力與化學鍵的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)，遇到鹽酸或強堿溶液都能反應(yīng)的一組是（　　）
A．Cu  Al2O3 NaHCO3B．Mg Al（OH）3 Na2CO3
C．Fe Al2O3，Al（OH）3D．Al NaHCO3 Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有機化合物中均含有少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是（　�。�
A．苯中含苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過濾
B．乙醇中含氯乙烷雜質(zhì)：加入水，萃取分液
C．乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液
D．乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入NaOH溶液洗滌，分液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．32.5ml 0.3mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？能夠和多少摩爾的硫酸完全反應(yīng)？（氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．金屬在自然界中大多以化合態(tài)形式存在，但它們在日常生活中應(yīng)用比較廣泛，需要進行冶煉．
（1）鋁熱反應(yīng)常用來冶煉某些難熔金屬，下列物質(zhì)中，不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是MgO（填標號）．
a．CuO b．MgO c．Fe304 d．MnO2
（2）金屬鯉常用于制備電池，北斗衛(wèi)星采用磷酸鐵鉀（LiFepO4）電池，已知LiFepO4新型鋰離子動力電池放電時總反應(yīng)式為FePO4+Li═LiFepO4
①該電池的正極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-═LiFePO4，電池內(nèi)部Li+向正極移動．
②維持電流強度為5A，電池工作10分鐘，理論上消耗鋰約為0.22g（保留兩位小數(shù)，已知F=96500C•mol-1）
③該電池的電解質(zhì)溶液能否用水配制？（填“能”或“不能”），原因是因為電解材料鋰與水反應(yīng)生成氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-．現(xiàn)取兩份200mL溶液分別進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．
則①溶液中一定存在K+、NH4+、CO32-、SO42-；一定不存在Ba2+．
②溶液中n（K+）≥0.04mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某同學以反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2為原理，研究濃度對氧化還原性和平衡移動的影響．實驗如圖1，2：

（1）待實驗Ⅰ（圖1）溶液顏色不再改變時，再進行實驗Ⅱ（圖2），目的是使實驗Ⅰ的反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)．
（2）iii是ii的對比試驗，目的是排除有ii中溶液稀釋對顏色的變化造成的影響．
（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化．用化學平衡移動原理解釋原因：Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，I-濃度降低，2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移動．
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學推測i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag+使c（I-）降低，導致I-的還原性弱于Fe2+，用圖2裝置（a、b 均為石墨電極）進行實驗驗證．
①K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作正極．
②當指針歸零（反應(yīng)達到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol•L-1AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測，該現(xiàn)象是左管出現(xiàn)黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)．
（5）按照（4）的原理，該同學用如圖裝置進行實驗，證實了ii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因．
①轉(zhuǎn)化原因是左管出現(xiàn)黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)．
②該實驗與（4）實驗對比，不同的操作是Fe2+濃度增大，還原性增強，使Fe2+還原性強于I-．
（6）實驗Ⅰ中，還原性：I-＞Fe2+；實驗Ⅱ中，還原性：Fe2+＞I-．將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結(jié)論是該反應(yīng)為可逆的氧化還原反應(yīng)，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
②能使酚酞變紅的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④某澄清溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Cu2+
⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥pH=12的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-．
A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖．電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過．電池充、放電的化學反應(yīng)方程式為：2Na2S2+NaBr3$?_{放電}^{充電}$Na2S4+3NaBr．下列關(guān)于此電池說法正確的是（　�。�
A．充電的過程中當0.1molNa+通過離子交換膜時，導線通過0.2mol電子
B．放電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜
C．電池放電時，負極反應(yīng)為：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
D．充電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜

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