Question

2．在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)；2NH₃?N₂+3H₂，達(dá)平衡時(shí)，N₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a%，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為a%的是（　�。�

• A． 6mol H₂和2mol N₂
• B． 2mol NH₃和1mol N₂
• C． 2mol N₂和3mol H₂
• D． 0.1mol NH₃、0.95mol N₂、2.85mol H₂

Answer 1

分析 反應(yīng)2NH₃?3H₂+N₂，在恒溫恒容下，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N₂的百分含量也為a%，說(shuō)明與原平衡是等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，滿足n（NH₃）=2mol即可，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答 解：根據(jù)等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，滿足n（NH₃）=2mol，則達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N₂的百分含量為a%，
A.6molH₂+2molN₂按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊可得：n（NH₃）=4mol，不屬于等效平衡，故A錯(cuò)誤；
B.2molNH₃+1molN₂與初始量2molNH₃不相同，則不屬于等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N₂的百分含量不是a%，故B錯(cuò)誤；
C.3molH₂+2molN₂按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊可得：n（NH₃）=2mol、n（N₂）=1mol，不屬于等效平衡，故C錯(cuò)誤；
D.0.1molNH₃+0.95molN₂+2.85molH₂，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，滿足n（NH₃）=2mol，屬于等效平衡，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，正確構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵，注意掌握等效平衡的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．