1．自然界中能以游離態(tài)存在的元素是（　�。�
A．硫B．氯C．鈉D．鎂

分析 元素存在狀態(tài)由以單質(zhì)形式存在的為游離態(tài)，以化合物形式存在的為化合態(tài)，根據(jù)元素的活潑性來判斷元素在自然界的存在形式，鈉、氯、鎂性質(zhì)活潑是以化合態(tài)存在，鎂主要以化合態(tài)存在于海水中，硫以游離態(tài)存在．

解答 解：A．硫元素在自然界中火山口附近有游離態(tài)的硫元素存在，故A正確；
B．氯是活潑非金屬元素，具有強氧化性，易發(fā)生反應(yīng)，自然界中無游離態(tài)，故B錯誤；
C．鈉是活潑金屬，易失電子自然界中無游離態(tài)，故C錯誤；
D．鎂是活潑金屬，易失電子自然界中無游離態(tài)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查了元素在自然界的存在形式，注意元素單質(zhì)的活潑性分析，游離態(tài)是單質(zhì)形式存在，化合態(tài)是以化合態(tài)存在，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列反應(yīng)中，SO2起還原劑作用的是（　�。�
A．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OB．SO2+H2O+（NH4）2SO3═2NH4HSO3
C．SO2+N02═SO3+NOD．SO2+H2O+Br2═H2SO4+2HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　�。�
A．太陽能蓄電池只是將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B．燃料電池是將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所以能量利用率高
C．堿性Zn-Mn干電池比酸性Zn-Mn干電池耐用，且不易漏液
D．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．H2O、NH3•H2O、H3PO4B．Cu（OH）2、CH3COOH、C2H5OH
C．H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4D．H2SiO3、H2S、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-，陽離子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：
①M的焰色反應(yīng)呈黃色．
②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色．
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失．
⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定不含有的陽離子是Cu2+、Fe3+；；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．
（2）M的化學式為Na2CO3，M溶液顯堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）．
（3）N和氨水反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）若要檢驗Y中所含的陽離子，正確的實驗方法是取少量Y于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍，說明Y中陽離子為NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．質(zhì)量分數(shù)為15%的硫酸溶液18毫升，密度為1.102g•mL-1，則它的物質(zhì)的量濃度最接近下列數(shù)值中的（　　）
A．1.685mol•L-1B．3.370 mol•L-1C．22.49 mol•L-1D．11.24 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列裝置（都盛有0.1mol/L H2SO4溶液）中的四個Zn電極為四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖所示，它可看作是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型．判斷由氯原子取代金剛烷中的亞甲基（-CH2-）中的氫原子所形成的二氯代物的種類有（　　）
A．4種B．3種C．2種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）．有如下操作：
已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2+卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗溶液A中Fe2+的試劑為①（填編號，下同）．
①KMnO4   ②（NH4）2S    ③NaOH    ④KSCN
（2）加氧化劑的目的是：把Fe2+氧化為Fe3+，氧化劑可選用①④．①Cl2  ②KMnO4  ③HNO3  ④H2O2
（3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用③④．①NaOH  ②NH3•H2O  ③Cu（OH）2  ④Cu2（OH）2CO3
（4）若溶液B加試劑后PH為4，則溶液中的Fe3+的物質(zhì)的量濃度為4.0×10-8mol/L（已知KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
（5）某同學設(shè)計以原電池的形式實現(xiàn)Fe2+至Fe3+的轉(zhuǎn)化，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，請寫出負極的電極反應(yīng)：Fe2+-e-═Fe3+

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