12．下列敘述不正確的是（　�。�
A．太陽能蓄電池只是將太陽能直接轉化為電能的裝置
B．燃料電池是將化學能直接轉化為電能的裝置，所以能量利用率高
C．堿性Zn-Mn干電池比酸性Zn-Mn干電池耐用，且不易漏液
D．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

分析 A、太陽能電池是將太陽能轉化為電能，放電時電能轉化為化學能；
B、燃料電池中燃料不經(jīng)過燃燒，將化學能直接轉化為電能；
C、堿性條件下，電池材料更穩(wěn)定；
D、鋰離子電池可以反復充電放電．

解答 解：A、太陽能電池是將太陽能轉化為電能，放電時電能轉化為化學能，所以太陽能蓄電池不只是將太陽能直接轉化為電能的裝置，故A錯誤；
B、燃料電池中燃料不經(jīng)過燃燒，將化學能直接轉化為電能，能量損失少，所以能量利用率高，故B正確；
C、堿性條件下，電池材料更穩(wěn)定，酸性條件下，Zn、Mn能與電解液反應，所以堿性Zn-Mn干電池比酸性Zn-Mn干電池耐用，且不易漏液，故C正確；
D、鋰離子電池可以反復充電放電，所以手機上用的鋰離子電池屬于二次電池，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了原電池原理和電解池原理、能量的轉化形式等，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意把握常見的化學電源．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液A、B、C、D，只知它們是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba（NO3）2，為鑒別它們，進行如下實驗（各個反應均恰好完全反應）：
①：A+D→溶液+氣體②：B+C→溶液+沉淀
③：B+D→溶液+沉淀④：A+B→溶液+沉淀
⑤：將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體．
根據(jù)以上實驗事實，請回答下列問題：
（1）A、C兩種無色溶液的溶質分別為：K2CO3、K2SO4． （用化學式表示）
（2）下列各步反應的離子方程式依次為：
①2H++CO32-═CO2↑+H2O
②Ba2++SO42-═BaSO4↓
⑤BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
（3）請寫出實驗室檢驗C物質陰離子所用的試劑BaCl2、HCl（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．煙氣脫硫（SO2）脫硝（NOx）一體化技術是大氣污染防治研究的熱點．煙氣中NO通常占NOx總量的90%以上，但NO的脫除難度較大．某研究小組探究用次氯酸鈣溶液同時脫除煙氣中SO2和NO的方法．
脫硫：Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（l）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq）Ⅰ
脫硝：3Ca（ClO）2（aq）+4NO（g）+2H2O（l）=3CaCl2（aq）+4HNO3（aq）Ⅱ
請回答：
（1）脫硫過程涉及的各化學反應及其△H如下：
SO2（g）+H2O（l）?H2SO3（aq）△H=a
Ca（ClO）2（aq）+H2SO3（aq）=CaSO3（s）+2HClO（aq）△H=b
CaSO3（s）+HClO（aq）=CaSO4（s）+HCl（aq）△H=c
H2SO3（aq）+HClO（aq）=H2SO4（aq）+HCl（aq）△H=d
脫硫反應Ⅰ的△H1=2a+b+c+d．
（2）脫硫反應Ⅰ和脫硝反應Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度的變化如圖所示：
①判斷反應Ⅱ的△S2＜0、△H2＜0（填＜、=或＞），指出有利于自發(fā)進行的溫度條件是較低溫度（填“較高溫度”或“較低溫度”）．
②預測用次氯酸鈣溶液脫硫脫硝反應進行的程度并說明理由脫硫、脫硝反應都可以進行得很完全，因為脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均很大．
（3）與NaClO溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法更能促進脫硫反應進行，理由是CaSO4微溶，反應體系中的Ca2+有利于CaSO4沉淀的生成，促進吸收反應進行．
（4）與NaOH溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法的脫硫脫硝效率更高，理由是NO難溶于水，堿液對NOx的脫除效率較低；ClO-氧化性強，有利于將SO2、NO 氧化為它們的最高價態(tài)SO42-、NO3-，達到一起脫除的目的．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學實驗室中的一種重要分析試劑．工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）．制備裝置如圖所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過）：
制備原理：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）制備過程總的離子方程式可表示為4CrO42-+4H2O═2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑，通電后陽極室產(chǎn)生的現(xiàn)象為陽極產(chǎn)生無色氣體，溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬�，其電極反應式是4OH--4e-=O2↑+2H2O 或2H2O-4e-=O2↑+4 H+．
（2）若實驗開始時在右室中加入0.2mol K2CrO4，t分鐘后測得右室中K與Cr的物質的量之比為3：2，則溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物質的量之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．科學家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等，有關他們的敘述正確的是（　�。�
①互為同素異形體  ②屬于同一種物質  ③富勒烯和足量氧氣充分反應，最終產(chǎn)物不同④富勒烯都可以發(fā)生加成反應  ⑤富勒烯在苯中溶解度比在乙醇中溶解度大．
A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①④⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下面中的離子形成的：陽離子：K+、Na+、Al3+、Fe3+，陰離子：HCO3-、SO42-、OH-、Cl-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們?nèi)苡谒�，A為棕黃色溶液，其他均為無色溶液；
②將它們進行焰色反應，僅有C、E為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
③將B溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有D中放出無色氣體，只有A、C中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將A、E兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出化學式：AFe2（SO4）3，CKAl（SO4）2．
（2）寫出B和D反應的離子方程式：HCO3-+OH-═H2O+CO32-．
（3）進行焰色反應實驗操作時，使用鉑絲前應該用鹽酸洗滌．
（4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-．
（5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2mol Ba（OH）2溶液，充分反應后得到溶質是KAlO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（　�。�
A．肯定有O2和NOB．肯定沒有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．自然界中能以游離態(tài)存在的元素是（　�。�
A．硫B．氯C．鈉D．鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2，氣體發(fā)生和收集裝置如圖．請回答：
（1）實驗裝置連接完成后，首先應進行的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）此反應在分液漏斗 中進行（填儀器名稱）．
（4）要制得干燥純凈的氯氣可使氯氣先通過a（填序號）
a．飽和食鹽水 b．濃硫酸 c．飽和碳酸氫鈉溶液
（5）燒杯中液體的作用吸收過量的氯氣．

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