Question

7．將N₂和H₂置于2L密閉容器中，反應(yīng)2min后，生成0.8molNH₃．在這段時間內(nèi)，用N₂濃度變化表示的反應(yīng)速率為（　�。�

• A． 0.05mol•L^-1•min^-1
• B． 0.4mol•L^-1•min^-1
• C． 0.1mol•L^-1•min^-1
• D． 0.2mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 同一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，先根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算出用氨氣表示的平均反應(yīng)速率，然后利用化學(xué)計量數(shù)關(guān)系計算出用N₂濃度變化表示的反應(yīng)速率．

解答 解：2min內(nèi)生成0.8molNH₃，則v（NH₃）=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{2min}$=0.2mol/（L•min），
氮氣與氫氣的反應(yīng)方程式為：N₂+3H₂?2NH₃，化學(xué)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v（N₂）=$\frac{1}{2}$v（NH₃）=$\frac{1}{2}$×0.2mol/（L•min）=0.1mol/（L•min），
故選C．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，題目難度不大，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達式，明確化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．