【題目】甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液作電解質(zhì)的手機(jī)電池中的反應(yīng)為2CH3OH+3O2+40H-2CO32-+6H2O,有關(guān)說法正確的是
A. 放電時,CH3OH 參與反應(yīng)的電極為正極
B. 放電時,負(fù)極電極反應(yīng):CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入的11.2LO2完全反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移
D. 充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小
【答案】B
【解析】試題分析:A、放電時,CH3OH發(fā)生氧化反應(yīng),所以CH3OH參與反應(yīng)的電極為負(fù)極,錯誤;B、放電時,負(fù)極為甲醇的氧化反應(yīng),結(jié)合電解質(zhì)溶液,反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O,正確;C、標(biāo)況下,11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5mol,所以11.2LO2完全反應(yīng)有0.5mol×4=2mol電子轉(zhuǎn)移,錯誤;D、充電時,反應(yīng)從右向左進(jìn)行,氫氧根離子濃度增大,溶液pH逐漸升高,錯誤,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 含有離子鍵的化合物必是離子化合物
B. 含有共價鍵的化合物就是共價化合物
C. 共價化合物可能含離子鍵
D. 離子化合物中一定含有共價鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有X、Y、Z、W四種無色溶液,分別是鹽酸、硝酸鋇、碳酸鈉、硝酸銀中的一種。兩兩之間相互反應(yīng)的現(xiàn)象如下表:
X | Y | Z | W | |
Y | ↑ | - | ↓ | 無明顯現(xiàn)象 |
Z | ↓ | ↓ | - | 無明顯現(xiàn)象 |
試判斷X、Y、Z、W依次是
A. Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2、AgNO3 B. HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba(NO3)2
C. AgNO3、Ba(NO3)2、HCl、Na2CO3 D. Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba(NO3)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施對環(huán)境無害的是( )
A.使用含磷洗衣粉B.開發(fā)清潔能源
C.直接排放含有重金屬陽離子的工業(yè)廢水D.填埋廢電池
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知下表數(shù)據(jù):
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25℃) |
HCN | K=5.0×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7 ,K2=4.7×10-11 |
① 25℃時,等濃度的四種溶液:a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液,pH由大到小的順序為_______(填序號)。
② 將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性,則c(HCN)、c(H+)、c(OH-)、c(CN-)、c(Na+)濃度排序為_______,c(HCN)+c(CN-)_____(填“>”、“<”或“=”)0.1mol/L。
③ 相同條件下,取等體積等pH的a.HCN溶液 b. CH3COOH溶液 c.H2CO3溶液,各稀釋100 倍,稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為_______(填序號)。
④ 25℃時,將體積為Va,pH = 13的某一元強(qiáng)堿與體積為Vb,pH=2的某二元強(qiáng)酸混合,若所得溶液的pH=11,則Va:Vb=________。
(2)溫度為T℃時水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下,將濃度為amol/L的H2SO4與bmol/L的一元堿AOH等體積混合。則可判斷溶液呈中性的是_______(填序號)。
①混合溶液的pH=7 ②c(SO42-)=c(A+)
③混合溶液中c(H+)c(OH-)=Kw ④ 混合溶液中c(OH-)=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 °C時,將1.0 L WmolL-1的CH3COOH溶液與0.1 mol NaOH固體混合,充分反應(yīng)后向混合液中通(加)入HC1氣體或NaOH固體,溶液pH隨加入HC1或NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. a、b、c對應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是,a>b>c
B. c點(diǎn)混合液中:c(Na+)>c(CH3COO-)
C. 加入NaOH過程中,的值減小
D. 若忽略體積變化,則25 °C時CH3COOH的電離常數(shù) K=×10-7 molL-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)
實(shí)驗 | 溫度/K | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | 平衡常數(shù) | |
CO2 | H2S | H2O | |||
I | 607 | 0.11 | 0.41 | 0.01 | |
II | 607 | 0.22 | 0.82 | ||
III | 620 | 0.1 | 0.4 | 6.74×10-3 |
下列說法不正確的是( )
A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 607K時,把物質(zhì)的量均為0.1mol四種反應(yīng)物加入該反應(yīng)器中,反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C. 實(shí)驗Ⅱ達(dá)到平衡時容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol
D. 實(shí)驗Ⅲ中,無論是開始還是至化學(xué)平衡狀態(tài),混合氣體的密度始終不變
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