【題目】下列變化中，只涉及物理變化的是（ ）

A.次氯酸漂白B.鹽酸除銹

C.石油分餾D.煤干餾

【答案】C

【解析】

A.次氯酸漂白是利用其強氧化性，屬于化學變化，故A錯誤；

B.鹽酸除銹是鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，屬于化學變化，故B錯誤；

C.石油的分餾是利用各成分沸點差異進行分離的一種物理操作方法，是物理過程，故C正確；

D.煤干餾是在隔絕空氣的情況下高溫加熱得到焦炭、煤焦油和焦爐氣等的過程，屬于化學變化，故D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有氯氣參加的化學反應一定不屬于

A.復分解反應B.置換反應C.取代反應D.加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是

A.南朝·《竹林七賢與啟榮期》磚畫的磚塊的主要成分是鐵的氧化物

B.《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，該實驗方法可用于分離乙酸和乙酸乙酯

C.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼是鐵的合金

D.《本草經集注》中“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，對硝酸鉀的鑒定過程中利用了硝酸鉀的化學性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H＞0，下列敘述正確的是

A. 在容器中加入氬氣，反應速率不變

B. 加入少量W，逆反應速率增大

C. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

D. 將容器的體積壓縮，可增大活化分子的百分數(shù)．有效碰撞次數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下0.1mol/L 的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH3·H2O③NH4Cl④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的順序是：①＞③＞④＞②

B. 常溫時，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等體積混合；pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等體積混合，各混合溶液中由水電離的c(H+)一定相等

C. 常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，則混合后溶液中離子濃度的大小順序一定為：c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. pH=a的氨水稀釋到原來的10倍后，其pH=b，則a=b+1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇、氧氣和強堿溶液作電解質的手機電池中的反應為2CH3OH+3O2＋40H-2CO32-+6H2O，有關說法正確的是

A. 放電時，CH3OH 參與反應的電極為正極

B. 放電時，負極電極反應：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

C. 標準狀況下，通入的11.2LO2完全反應有1mol電子轉移

D. 充電時電解質溶液的pH逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知CaCO3和鹽酸反應的化學方程式為CaCO3(s)＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考慮CaCO3與鹽酸接觸面積改變的影響)

A. 加大CaCO3的量 B. 加大鹽酸的濃度

C. 加大鹽酸的量 D. 減小CaCl2的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，0.5molCl2的體積約為（ ）

A.22.4L/molB.22.4LC.11.2LD.5.6L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的有（ ）個

①反應速率用于衡量化學反應進行的快慢

②可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為0

③決定反應速率的主要因素是反應物的性質

④適當增大反應物濃度，提高反應溫度都能增大反應速率

⑤不管什么反應使用催化劑，都可以加快反應速率 ，并可以使平衡移動。

⑥可逆反應A(g)B(g)+C(g)，增大壓強，正反應速率減小，逆反應速率增大

⑦對達到平衡的一個放熱的可逆反應,若降溫,則正反應速率減小,逆反應速率增大

A. 2 個 B. 3 個 C. 4 個 D. 5個

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