【題目】原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關．已知常溫下，有下列3個裝置．下列說法中正確的是（ ）

A．①②中Mg作負極，③中Fe作負極

B．②中Al作正極，其電極反應式為Al﹣3e﹣=Al3+

C．③中Fe作負極，電極反應式為Fe﹣2e﹣=Fe2+

D．若①②中轉移的電子數(shù)相同，則①②中產生的H2的量也一定相同

【答案】D

【解析】

試題分析：A．①中更活潑的金屬鎂失電子作負極，②中鎂不能與堿反應，鋁與氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應，則鋁作負極，③中鐵在濃硝酸中會鈍化，銅作負極；

B．②中鎂不能與堿反應，鋁與氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鋁作負極失電子被氧化產生AlO2﹣；

C．③中鐵在濃硝酸中會鈍化，銅作負極發(fā)生氧化反應；

D．①②中產生的都是氫氣，轉移電子數(shù)相同，產生的氫氣的量相同．

解：A．①中更活潑的金屬鎂失電子作負極，②中鎂不能與堿反應，鋁與氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應，則鋁作負極，③中鐵在濃硝酸中會鈍化，銅作負極，故A錯誤；

B．②中鎂不能與堿反應，鋁與氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鋁作負極失電子被氧化，電極反應為：2Al+8OH﹣﹣6e﹣=2AlO2﹣+4H2O，Mg作為正極，電極反應式為6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑，故B錯誤；

C．③中鐵在濃硝酸中會鈍化，銅作負極發(fā)生氧化反應，所以銅失電子生成銅離子，即電極反應式為Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C錯誤；

D．①②中產生的都是氫氣，H2～2e﹣，轉移電子數(shù)相同，產生的氫氣的量相同，故D正確；

故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分現(xiàn)有部分元素的性質與原子(或分子)結構如下表：

元素編號

元素性質與原子(或分子)結構

X

地殼中含量最高的非金屬元素

Y

M層比K層多1個電子

Z

最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的0.6倍

W

與氯形成的氯化物是生活中常用的調味品

(1)X形成的雙原子分子的結構式為 ，X形成的氫化物的沸點在同族元素形成的氫化物中是 (填“最高”或“最低”)，原因是 。

(2)金屬冶煉Y單質的化學方程式為 。

(3)Y單質與W元素的最高價氧化物對應水化物恰好反應完全，向反應后的溶液中通入過量的CO2，發(fā)生反應的離子方程式為 。

(4)單質Cu在一定條件下與足量Z元素形成的強酸濃溶液反應生成的氣體是 (填化學式)，檢驗該氣體的常用試劑 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：

（1）C、G兩個裝置所盛放的試劑分別是： C G ．

（2）①裝置搭好須進行氣密性檢查，寫出操作方法： ．

②兩處酒精燈應先點燃 處（填寫A或B），目的是 ．

③F中的現(xiàn)象為 ，G中出現(xiàn)了一種沉淀，該沉淀的化學式 ．

（3）寫出在A、E中發(fā)生反應的化學方程式為：

A： ．

E： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示：

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此 時，應向污水中加入適量的 。

a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH

（2）電解池陽極的電極反應分別是① ；②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。

（3）電極反應①和②的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是 。

（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。

①已知負極的電極反應是CH4+4CO32-- 8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應是 。

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)。則A物質的化學式是 。

（5）實驗過程中，若在陰極產生了44．8 L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況） L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定固定容積的密閉容器中，CO2（g）與一定量的C（s）發(fā)生進行如下化學反應：CO2（g）+C（s）2CO（g）．

①該反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）．

②該反應的反應速率隨時間的變化圖象如圖所示，則下列說法正確的是 （填序號）．

a．t1時刻該反應已經處于化學平衡狀態(tài)

b．t2時刻c（CO2）=c（CO）

c．t2時刻該反應仍然處于化學平衡狀態(tài)

d．t2時刻，改變的條件可能是增大了C的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。設計了如下操作步驟及主要實驗裝置(夾持裝置略去)：

①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應結束；

②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；

③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2 ；

④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2 ;

⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。

請回答：

(1)實驗室中采用固液加熱制備氯氣的化學方程式為______________________；

(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為_________________________；

(3)步驟③B中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_____________________。

(4)此實驗中尾氣可用______________(填選項字母)吸收處理。

a．水 b．濃硫酸 c．NaOH溶液 d.飽和NaCl溶液

(5)步驟⑤中，用下圖所示裝置進行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來。

(6)若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBrO3等，該反應的化學方程式為_________________。

(7)與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將質量為12.64g KMnO4固體加熱一段時間后，收集到amolO2；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmolCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

（1）請完成并配平下列化學方程式：

K2MnO4+ HCl － KCl+ MnCl2+ Cl2↑+

（2）用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeSO4溶液寫出該反應的離子方程式______________。

（3）當KMnO4固體加熱生成O2 a mol值最大時，向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加熱，產生Cl2的物質的量b= mol。(此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜方案錯誤的是( )

選項

被提純的物質

雜質

除雜試劑

除雜方法

A．

CO(g)

CO2(g)

NaOH溶液、濃H2SO4

洗氣

B．

NH4Cl(aq)

Fe3＋(aq)

NaOH溶液

過濾

C．

Cl2(g)

HCl(g)

飽和食鹽水、濃H2SO4

洗氣

D．

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

—

灼燒

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種物質相互作用時，在溫度、反應物用量、反應物濃度等發(fā)生變化時，不會引起產物變化的是 （ ）

A. 硫與氧氣 B. 鈉與氧氣

C. 純堿溶液與稀鹽酸 D. 鐵與HNO3溶液

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