Question

【題目】將質量為12.64g KMnO4固體加熱一段時間后，收集到amolO2；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmolCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

（1）請完成并配平下列化學方程式：

K2MnO4+ HCl － KCl+ MnCl2+ Cl2↑+

（2）用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeSO4溶液寫出該反應的離子方程式______________。

（3）當KMnO4固體加熱生成O2 a mol值最大時，向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加熱，產生Cl2的物質的量b= mol。(此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)

Answer 1

【答案】（1）1 8 2 1 2 4

（2）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O （3） 0.12

【解析】

試題分析：（1）Mn元素的化合價降低4，Cl元素的化合價升高1，由電子守恒和原子守恒可知，反應為K2MnO4+8HCl=2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O；

（2）高錳酸鉀具有強氧化性，與硫酸亞鐵晶體發(fā)生氧化還原反應，生成鐵離子和錳離子，反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

（3）12.64g KMnO4的物質的量為=0.08mol，反應2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，錳元素得到的電子數(shù)等于O元素、Cl元素失去的電子數(shù)，所以0.08mol×（7-2）=2a×（2-0）mol+2b（1-0）mol，當高錳酸鉀完全分解生成氧氣時，生成氧氣的物質的量為0.04mol，即a=0.04mol，則b=0.12mol。