Question

【題目】請完成下列問題
（1）已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則反應
P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1；
4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2；
△H1和△H2的關(guān)系是△H1△H2（填“＞”、“＜”）
（2）由N2O和NO反應生成1mol N2和NO2的能量變化如圖所示，請寫出該反應的熱化學方程式

（3）在298K、101kPa時，已知：
①2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1；
②Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2；
③2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3 ，
則△H3與△H1和△H2之間的關(guān)系正確的是 ．
A.△H3=△H1+2△H2
B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1﹣2△H2
D.△H3=△H1﹣△H2
（4）已知H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣72kJmol﹣1 ， 相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量（kJ）	436	200	a

則表中a= ．

Answer 1

【答案】
（1）＜
（2）N2O（g）+NO（g）=N2（g）+NO2（g）△H=﹣139kJ?moL﹣1
（3）A
（4）354
【解析】解：（1）①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1；

②P4（紅磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2；

①﹣②得到反應：4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）△H=△H2﹣△H2，紅磷比白磷穩(wěn)定，說明紅磷的能量低于白磷，該反應是吸熱反應，即△H2﹣△H1＞0，即△H2＞△H1，

所以答案是：＜；
（2）該反應中△H=209kJ/mol﹣348kJ/mol=﹣139kJ/mol，所以其熱化學反應方程式為：N2O（g）+NO（g）=N2（g）+NO2（g）△H=﹣139kJmoL﹣1，

所以答案是：N2O（g）+NO（g）=N2（g）+NO2（g）△H=﹣139kJmoL﹣1；
（3）①2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1；

②Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2；

③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3；

則反應③=2×②+①，

由蓋斯定律可知，△H3=△H1+2△H2，

所以答案是：A；
（4）H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣72KJ/mol，△H=反應物鍵能﹣生成物鍵能，則有﹣72=436+200﹣2a，a=354，

所以答案是：354．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用反應熱和焓變的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．