Question

【題目】某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（　 ）

t/s	0	5	15	25	35
n(A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A.反應(yīng)在前5s的平均速率V(A)=0.03mol/(L·s)

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0.41mol·L-1，則反應(yīng)的△H>0

C.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molC，達(dá)到平衡時，C的分解率大于80%

D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.2molA.0.2molB和1.0molC，反應(yīng)達(dá)到平衡前反應(yīng)速率V（正）<V（逆）

Answer 1

【答案】D

【解析】

依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算；

A（g）+B（g） C（g）

起始量（mol） 1.0 1.0 0

變化量（mol） 0.20 0.20 0.20

平衡量（mol） 0.80 0.80 0.20

A、依據(jù)V（A）=計算；

B、平衡狀態(tài)A的物質(zhì)的量為0.8mol，升高溫度，平衡時c（A）=0.41molL-1，物質(zhì)的量為0.82mol，物質(zhì)的量增大，說明平衡逆向進(jìn)行；

C、等效為起始加入2.0molA和2.0molB，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時的A、B轉(zhuǎn)化率較原平衡高，故平衡時A、B的物質(zhì)的量小于1.6mol，C的物質(zhì)的量大于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molC，達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量大于0.4mol，參加反應(yīng)的C的物質(zhì)的量小于1.6mol，據(jù)此判斷；

D、計算平衡常數(shù)，結(jié)合起始量計算濃度商計算與平衡常數(shù)對比判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。

A的物質(zhì)的量達(dá)到0.80mol反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則

A（g）+B（g） C（g）

起始量（mol） 1.0 1.0 0

變化量（mol） 0.20 0.20 0.20

平衡量（mol） 0.80 0.80 0.20

K==0.625

A、反應(yīng)在前5s的平均速率v(A)= =0.015 mol/(L·s)，故A錯誤；

B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0.41molL1，A物質(zhì)的量為0.41mol/L×2L=0.82mol>0.80mol，說明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的△H<0，故B錯誤；

C、等效為起始加入2.0molA和2.0molB，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時的A、B轉(zhuǎn)化率較原平衡高，故平衡時A、B的物質(zhì)的量小于1.6mol，C的物質(zhì)的量大于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molC，達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量大于0.4mol，參加反應(yīng)的C的物質(zhì)的量小于1.6mol，轉(zhuǎn)化率小于80%，故C錯誤；

D、相同溫度下，起始時向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，Qc==50>K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)，故D正確。