Question

【題目】現(xiàn)有如下物質(zhì)：

①明礬 ②一水合氨 ③碳酸氫鈉 ④硫酸鐵 ⑤硝酸鋇 ⑥硝酸

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)屬于弱電解質(zhì)的是___________________；(選填編號(hào))

(2)由于促進(jìn)水的電離平衡而使溶液顯酸性的是__________________；(選填編號(hào))

(3)它們水溶液PH >7的有_________________；(選填編號(hào))

(4)寫出下列物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

①+⑤__________________ ②+④___________________ ③+⑥__________________

(5)明礬溶于水后能凈水，是由于Al3+水解后能形成Al(OH)3膠體，該膠體具有吸附性，請(qǐng)寫出Al3+水解的方程式：____________________；

硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(xFe2O3ySO3zH2O)，為測(cè)定某堿式硫酸鐵的組成，取5.130g樣品溶于足量鹽酸中，然后加入過(guò)量的BaCl2溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g，向上述濾液中加入過(guò)量的NaOH溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g，該樣品的化學(xué)式中x、y、z的值分別為_______________(填整數(shù))

Answer 1

【答案】② ①④ ②③ SO42-+Ba2+=BaSO4 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+ HCO3-+H+=CO2+H2O Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 2、 5、 17

【解析】

(1)明礬是可溶性鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；一水合氨是一元弱堿，屬于弱電解質(zhì)；碳酸氫鈉、硫酸鐵和硝酸鋇是可溶性鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；硝酸是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

(2)明礬是可溶性鹽，在水中電離出Al3+，氯離子水解使溶液呈酸性；硫酸鐵在溶液中電離出鐵離子，鐵離子水解使溶液呈酸性；；

(3)一水合氨是一元弱堿，水溶液PH >7；碳酸氫鈉屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈堿性，pH >7；

(4)明礬和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、硝酸鉀和硝酸鋁；一水合氨和硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸銨；碳酸氫鈉和硝酸反應(yīng)生成二氧化碳和硝酸鈉；

(5) Al3+水解生成氫氧化鋁；

(6) 取5.130g堿式硫酸鐵(xFe2O3ySO3zH2O)，溶于足量鹽酸中，則所得的溶液中含Fe3+和SO42-。加入過(guò)量的BaCl2溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g即BaSO4，向上述濾液中加入過(guò)量的NaOH溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒得到固體氧化鐵，根據(jù)硫原子和鐵原子守恒規(guī)律解答。

(1)明礬是可溶性鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；一水合氨是一元弱堿，屬于弱電解質(zhì)；碳酸氫鈉、硫酸鐵和硝酸鋇是可溶性鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；硝酸是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)的是②；

(2)明礬是可溶性鹽，在水中電離出Al3+，鋁離子水解使溶液呈酸性；硫酸鐵在溶液中電離出鐵離子，鐵離子水解使溶液呈酸性；由于促進(jìn)水的電離平衡而使溶液顯酸性的是①④；

(3)一水合氨是一元弱堿，水溶液PH >7；碳酸氫鈉屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈堿性，pH >7；水溶液PH >7的有②③；

(4)明礬和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、硝酸鉀和硝酸鋁，離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4；一水合氨和硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸銨，離子方程式為：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+；碳酸氫鈉和硝酸反應(yīng)生成二氧化碳和硝酸鈉，離子方程式為：HCO3-+H+=CO2+H2O；

(5) Al3+水解生成氫氧化鋁，離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

(6) 取5.130g堿式硫酸鐵(xFe2O3ySO3zH2O)，溶于足量鹽酸中，則所得的溶液中含Fe3+和SO42-。加入過(guò)量的BaCl2溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g即BaSO4，其物質(zhì)的量n==0.025mol，根據(jù)S原子的守恒即可知堿式硫酸鐵(xFe2O3ySO3zH2O)中“SO3”的物質(zhì)的量為0.025mol，質(zhì)量m=nM=0.025mol×80g/mol=2.00g；上述濾液中還含有Fe3+，加入過(guò)量的NaOH溶液，即得Fe(OH)3沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g即為Fe2O3，由于轉(zhuǎn)化過(guò)程中鐵元素的守恒，故堿式硫酸鐵(xFe2O3ySO3zH2O)中“Fe2O3”的質(zhì)量即為1.600g，其物質(zhì)的量n==0.01mol，而堿式硫酸鐵(xFe2O3ySO3zH2O)的質(zhì)量共為5.130g，則可知其含有的“H2O”的質(zhì)量m=5.13g-2.00g-1.600g=1.53g，物質(zhì)的量n==0.085mol。故該樣品中x：y：Z=0.01mol：0.025mol：0.085mol=2：5：17。