高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H

反應(yīng)1: Fe2O3(s)+3C(石墨,s) 2Fe(s)+3CO(g) △H1

反應(yīng)2: C(石墨,s)+CO2(g)2CO(g) △H2

①△H= _________(用含△H1、 △H2代數(shù)式表示)

②保持溫度不變,在恒容容器中進行反應(yīng)1,達到平衡狀態(tài),再次充入一定量的CO (Fe足量),則平衡_________移動(填“正向”或“逆向”),達到新平衡后c(CO)將_________(填“變大”、“變小”或“不變”)

(2)在T℃時,反應(yīng) Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________

②下列說法正確的是_________(填字母)。

A.若容器壓強恒定,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B.增加Fe2O3的量能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率

D.若容器中固體質(zhì)量不再改變,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

③取五等份CO,分別加入溫度不同但容積相同的恒容密閉容器中(已裝有足量Fe2O3),反應(yīng)相同時間后,分別測定體系中CO的體積分數(shù)(CO%),并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖,請在答題卡中作出平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨反應(yīng)溫度(T)的變化示意圖。

_________

練習冊系列答案
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下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(   )

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C. 根據(jù)蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

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下列說法不正確的是( )

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B. 銅絲表面的黑色氧化膜可用酒精除去

C. Na2CO3溶液可使苯酚濁液變澄清

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A. 兩個隔離的不同半電池通過鹽橋連接可以組成原電池

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(1)10min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率,v(NH3)= _______。

(2)在10-20min內(nèi)NH3濃度變化的原因可能是_______(填字母)。

a.加了催化劑 b.降低溫度 c.增加NH3的物質(zhì)的量

(3)該可逆反應(yīng)達到平衡的標志是___(填字母)

a.3v(H2)正=2v(NH3)逆

b.混合氣體的密度不再隨時間變化

c.容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化

d.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2

e.單位時間生成mmolN2的同時消耗3mmolH2

f.amolN=N鍵斷裂的同時,有6amolN-M鍵合成

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