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一定條件下的密閉容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=-905.9 kJ/mol,下列敘述正確的是(　 　)

A. 4 mol NH3和5 mol O2反應,達到平衡時放出的熱量為905.9 kJ

B. 平衡時v正(O2)=4/5v逆(NO)

C. 平衡后降低壓強,混合氣體的平均摩爾質量增大

D. 平衡后升高溫度,混合氣體中NO含量降低

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于密閉容器中可逆反應 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n 表示物質的量)下列判斷正確的是

A. 加入催化劑可以使狀態(tài) d 變?yōu)闋顟B(tài) b

B. 若 T1＞T2，則逆反應一定是放熱反應

C. 達到平衡時 A2 的轉化率大小為： b＞a＞c

D. 在T2 和n(A2)不變時達到平衡，AB3 的物質的量大小為： c＞b＞a

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科目：高中化學 來源：2016~2017學年江蘇省鎮(zhèn)江市高二年級學業(yè)水平測試（必修）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于有機物的說法正確的是

A. 甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，只能生成一氯甲烷

B. 乙醇和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣

C. 苯和乙烯均能與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色

D. 甲醛易溶于水，其水溶液具有殺菌消毒作用，可用于浸泡海鮮食品

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團第二師華山中學高二下學期學前考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

某溫度(t ℃)時，水的離子積Kw＝1×10－12

(1)將此溫度下pH＝11的NaOH溶液與pH＝1的HCl溶液等體積混合，混合后溶液的pH＝________,溶液中由水電離出的c（H+）=__________________

(2)將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合：若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝_____________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團第二師華山中學高二下學期學前考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（　 �。�

A. 使用催化劑只是同倍數(shù)改變正逆反應速率，不會破壞化學平衡狀態(tài)

B. 95℃純水的pH＜7，說明水顯酸性

C. 加入反應物，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大

D. 氫氣的標準燃燒熱是﹣285.8 kJmol﹣1，則熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團第二師華山中學高二下學期學前考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃和1.01×105Pa時，2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＝＋56.7 kJ/mol，其自發(fā)進行的原因是( )

A. 反應是放熱反應 B. 反應是吸熱反應

C. 熵增大效應大于能量效應 D. 是熵減小的反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省臺州市高二上學期期末質量評估考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H

反應1： Fe2O3(s)+3C(石墨，s) 2Fe(s)+3CO(g) △H1

反應2： C(石墨，s)+CO2(g)2CO(g) △H2

①△H= _________(用含△H1、 △H2代數(shù)式表示）

②保持溫度不變，在恒容容器中進行反應1，達到平衡狀態(tài)，再次充入一定量的CO (Fe足量），則平衡_________移動(填“正向”或“逆向”），達到新平衡后c(CO)將_________(填“變大”、“變小”或“不變”)

(2)在T℃時，反應 Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0

①甲容器中CO的平衡轉化率為_________

②下列說法正確的是_________（填字母）。

A．若容器壓強恒定，說明反應達到平衡狀態(tài)

B．增加Fe2O3的量能提高CO的轉化率

C．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的平衡轉化率

D．若容器中固體質量不再改變，說明反應達到平衡狀態(tài)

③取五等份CO，分別加入溫度不同但容積相同的恒容密閉容器中（已裝有足量Fe2O3），反應相同時間后，分別測定體系中CO的體積分數(shù)（CO%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關系圖，請在答題卡中作出平衡時混合氣體的平均相對分子質量隨反應溫度（T）的變化示意圖。

_________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省臺州市高二上學期期末質量評估考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的電化學裝置，下列有關說法正確的是（ ）

A. 該電化學裝置是電解池 B. a極反應式為：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

C. 氧氣在b極被氧化 D. 電子移動方向：電極a→負載→電極b→磷酸溶液→電極a

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省宿州市高一上學期期末教學質量檢測（a卷）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A. Na＋、K＋、HCO3-、NO3- B. NH4＋、A13＋、SO42-、NO3-

C. K＋、Fe2＋、NH4＋、NO3- D. NH4+、Na+、NO3-、SiO32-

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