某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                    。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是                                                    ，裝置C中濃硫酸的作用是                                                         。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃                處的酒精燈，再點(diǎn)燃                  處酒精燈，寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                                         。寫(xiě)出E中反應(yīng)的離子方程式                                                                                                。

（4）若實(shí)驗(yàn)中用12mol?L－1濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應(yīng)，生成Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是①                                                                   ，②                                                                     。欲使反應(yīng)生成Cl2的物質(zhì)的量最大程度的接近0.03mol，則在裝置氣密性良好的前提下實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采取的措施是                                    。

（1）

（2）除去HCl              吸收水蒸氣

（3）A          D                 

（4）HCl揮發(fā)       濃鹽酸變稀不再反應(yīng)     慢慢滴加濃鹽酸，緩緩加熱

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度．
配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液如圖所示是配制50mL KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖．

（1）請(qǐng)你觀(guān)察圖示判斷，其中不正確的操作有（填序號(hào)）
②⑤
②⑤
；
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是（填名稱(chēng)）
容量瓶
容量瓶
；
（3）如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將
偏小
偏小
（填“偏大”或“偏小”）．
測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度：抽取血樣20.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO4 溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mL KMnO4溶液．
（4）已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為：2MnO
 
-
4
+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O
則方程式中的x=
2
2
．
（5）經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2+的濃度為
1.2
1.2
mg/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的對(duì)一種廢舊合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過(guò)該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物．
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已知：298K時(shí)，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是
 
．
（2）加入過(guò)量FeCl3溶液過(guò)程中可能涉及的化學(xué)方程式：
 
．
（3）過(guò)量的還原劑應(yīng)是
 
．
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②若用X mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好將溶液中的陽(yáng)離子完全氧化時(shí)消耗KMnO4溶液Y mL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為
 
g（用含X、Y的代數(shù)式表示）．
（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽(yáng)離子沉淀的先后順序?yàn)椋?!--BA-->
 
．（填金屬陽(yáng)離子）
（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析出固體B的質(zhì)量為Z g，同時(shí)測(cè)得陰陽(yáng)兩極收集到的氣體體積相等，則標(biāo)況下陽(yáng)極生成的最后一種氣體體積為
 
L（用含Z的代數(shù)式表示）；該電極的反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料制備FeCl3固體．
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（1）連接好裝置后，在加入藥品前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（2）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；裝置B中飽和食鹽水的作用是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃
 
處的酒精燈（選填“A”或“D”）．硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．寫(xiě)出E中反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以圖1裝置制取氯氣，并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)．分析并回答下列問(wèn)題：
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（1）裝置A中，b 為電池的
 
（填“正”或“負(fù)”）極．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先讓氯氣和水蒸氣充滿(mǎn)裝有炭粉的裝置C，再點(diǎn)燃C處的酒精燈，裝置C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）要將裝置B接入裝置A和C之間，正確的連接順序是：c→
 
→
 
→f
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將裝置B試管中的氯水倒入已檢查完好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上（如圖2），等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是
 
（填“上層液”或“下層液”）．
（5）D裝置的作用
 
；若裝置A中產(chǎn)生的氯氣恰好能與100mL 4mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)，則此時(shí)A中Pt電極（陰極）增加的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
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（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，盛裝海帶的實(shí)驗(yàn)儀器是
 
．
A．燒杯  B．坩堝    C．試管   D．燒瓶   E．蒸發(fā)皿
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是
 
； 步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是
 
．
（3）步驟④的目的是：
 
．
（4）步驟⑤中，選擇用苯來(lái)提取碘的理由有兩條．酒精只符合其中的一條，不能選擇用酒精來(lái)提取碘的理由是：
 
．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘
 
．

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