Question

3．按要求完成下列填空：
（1）標(biāo)況下，等質(zhì)量的氧氣與臭氧的體積之比為3：2，氧原子個(gè)數(shù)之比1：1．
（2）某金屬氯化物MClx的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol，取該金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完全反應(yīng)，生成86.1g白色沉淀．則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為27g/mol．
（3）已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如右圖所示，物質(zhì)的量
濃度為c₁mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w₁的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5c₁mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于w₁/2  （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W₂的氨水（密度為ρ₂g/cm^-3）與w₂/5 的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度大于ρ₂g/cm^-3．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氧氣和臭氧的物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算所含氧原子個(gè)數(shù)；
（2）根據(jù)氯元素守恒結(jié)合AgCl的量計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量，根據(jù)公式m=nM來計(jì)算即可；
（3）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量和質(zhì)量不變，據(jù)此計(jì)算稀釋后溶液的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w₂的氨水與$\frac{{w}_{2}}{5}$的氨水等質(zhì)量混合，混合后溶液的濃度小于w₂，由圖可知，氨水的濃度越大密度越小，據(jù)此判斷混合后溶液的密度與ρ₂ g•cm^-3關(guān)系．

解答 解：（1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$知，等質(zhì)量的氧氣（O₂）和臭氧（O₃），其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比=48g/mol：32g/mol=3：2，
一個(gè)氧氣分子中含有2個(gè)氧原子，一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子，所以所含氧原子的個(gè)數(shù)之比=（3×2）：（2×3）=1：1，
故答案為：3：2；1：1；
（2）金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完全反應(yīng)，生成86.1g即$\frac{86.1g}{143.5g/mol}$=0.6molAgCl白色沉淀，所以氯離子的物質(zhì)的量是0.6mol，金屬氯化物MClx的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol，該金屬氯化物質(zhì)量是26.7g，則$\frac{26.7g}{133.5g/mol}×x=0.6$，解得x=3，所以金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol-（35.5g/mol×3）=27g/mol，故答案為：27g/mol；
（3）令硫酸與水的體積為VL，則混合后溶液的總體積為2VL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，稀釋后硫酸溶液的濃度為$\frac{VL×{c}_{1}mol/L}{2VL}$=0.5c₁mol/L；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w₁的硫酸與水等體積混合，水的質(zhì)量小于硫酸溶液的質(zhì)量，故總質(zhì)量小于原質(zhì)量的2倍，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于w₁/2，
質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w₂的氨水與$\frac{{w}_{2}}{5}$的氨水等質(zhì)量混合，混合后溶液的濃度小于w₂，由圖可知，氨水的濃度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于ρ₂ g•cm^-3，
故答案為：0.5c₁，大于；大于．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅定律及推論以及溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度關(guān)系之間的換算知識(shí)，難度不大，靈活運(yùn)用公式是解本題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和積累．