15．一定條件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．平衡常數(shù)：KM＞KN
C．生成乙烯的速率：v（N）一定大于v（M）
D．當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低

分析 A、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動(dòng)；
B、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動(dòng)；
C、溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快，催化劑的催化效率降低；
D、根據(jù)圖象，當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：A、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；
B、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動(dòng)，所以M化學(xué)平衡常數(shù)大于N，故B正確；
C、化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，催化劑的催化效率降低，所以v（N）有可能小于v（M），故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)圖象，當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則平衡逆向移動(dòng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了圖象分析化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、平衡計(jì)算、平衡移動(dòng)等，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．“8•12”天津港�；瘋}(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來(lái)滅火的是C．
A．水          B．干冰           C．細(xì)沙           D．泡沫滅火器
（2）白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，該反應(yīng)的氧化劑是HClO3，氧化產(chǎn)物是H3PO4，若有1mol P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20mol．
（3）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)一定不可能發(fā)生的是C．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
（4）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無(wú)害化處理方法．
①H2O2處理法：NaCN+H2O2-N2↑+X+H2O，推測(cè)X的化學(xué)式為NaHCO3．
②以TiO2為催化劑用NaClO將CN-氧化成為CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-的廢水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O，若結(jié)果測(cè)得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)最快的是（　　）
組號(hào)反應(yīng)溫度
（℃）		參加反應(yīng)的物質(zhì)H2O體積（mL）
Na2S2O3H2SO4
體積（mL）濃度（mol．L-1）體積（mL）濃度（mol．L-1）
A1050.1100.15
B1050.150.110
C3050.150.110
D3050.250.210
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．按要求完成下列填空：
（1）標(biāo)況下，等質(zhì)量的氧氣與臭氧的體積之比為3：2，氧原子個(gè)數(shù)之比1：1．
（2）某金屬氯化物MClx的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol，取該金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完全反應(yīng)，生成86.1g白色沉淀．則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為27g/mol．
（3）已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如右圖所示，物質(zhì)的量
濃度為c1mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5c1mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于w1/2  （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W2的氨水（密度為ρ2g/cm-3）與w2/5 的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度大于ρ2g/cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）
元素代號(hào)XWYZQ
原子半徑（×10-12m）37646670154
主要化合價(jià)+1-1-2+5、-3+1
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．由Q與Y形成的化合物中可能存在共價(jià)鍵
B．Z與X之間形成的化合物具有還原性
C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體
D．Y與W形成的化合物中，Y顯負(fù)價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl2溶液時(shí)為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，所發(fā)生的化學(xué)方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的裝置，可用該裝置驗(yàn)證元素非金屬性的強(qiáng)弱．
（1）為驗(yàn)證元素的非金屬性：Cl＞C，若固體a選用Na2CO3，則溶液a應(yīng)選用高氯酸溶液．
（2）為驗(yàn)證元素的非金屬性：N＞C＞Si．溶液a選用濃硝酸，固體a選用Na2CO3，溶液b選用Na2SiO3溶液．老師指出這種設(shè)計(jì)不合理，其原因是生成的二氧化碳中含有硝酸，硝酸也能和硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，從而影響碳酸和硅酸鈉的反應(yīng)，改進(jìn)的措施可以是在b裝置制取加入一個(gè)飽和碳酸氫鈉溶液裝置；
（3）若溶液a是H2O2溶液，固體a是二氧化錳，溶液b是Na2SO3溶液，打開活塞一段時(shí)間，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證Na2SO3已被氧化：取少量亞硫酸鈉溶液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明亞硫酸鈉被氧化，若溶液b為H2S溶液，請(qǐng)你描述燒杯中現(xiàn)象：燒杯中產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點(diǎn)/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
按以下步驟回答問(wèn)題：
（1）在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，a中液體立即沸騰，并有紅棕色蒸氣出現(xiàn)；a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Br2═2FeBr3、；繼續(xù)滴加至液溴滴完．儀器a的名稱是三頸燒瓶；裝置d中的作用是吸收HBr氣體．儀器c為冷凝管，其進(jìn)水口為下（填“上”或“下”）口．
（2）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾．加入氯化鈣的目的是吸收其中的水分．
（3）經(jīng)過(guò)上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是C．
A．重結(jié)晶  B．過(guò)濾  C．蒸餾  D．萃�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽(yáng)離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
（1）

物質(zhì)鑒定試驗(yàn)推導(dǎo)結(jié)論
①用pH試紙測(cè)出A、B溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性A、B中含有的陰離子為CO32-、OH-，C、D、E中含有的陽(yáng)離子為H+、Al3+、Ag+
②A溶液與E溶液反應(yīng)，既有氣體產(chǎn)生又有沉淀產(chǎn)生，A與C反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生A為Na2CO3，C含H+
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀D為AgNO3
（2）寫出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓．
（3）在100mL 0.1mol•L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O．

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