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2．下列各組有機物中，只需加入溴水就能一 一鑒別的是（　�。�
A．甲苯、苯、己烯B．己炔、己烯、四氯化碳
C．己烯、苯、乙醇D．己烯、苯、煤油

分析 含有不飽和鍵的物質能與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，結合有機物的水溶性以及密度進行鑒別．

解答 解：A．甲苯和苯都不溶于水，且密度均比水小，溴水不能鑒別，故A錯誤；
B．已炔、己烯都含有不飽和鍵，都能與溴水發(fā)生加成反應，不能鑒別，故B錯誤；
C．己烯含有C=C鍵，可與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，苯與溴水不反應，但苯的密度不水小，色層在上層，乙醇與水互溶，可鑒別，故C正確；
D．苯、煤油都不溶于水，且密度比水小，不能鑒別，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，注意把握常見有機物的性質，特別是水溶性和密度，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列元素的最高價氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最強的是（　　）
A．原子最外層電子數是次外層電子數2倍的元素
B．原子M層電子數等于L層和K層電子數之差的元素
C．第三周期ⅦA族的元素
D．最高正價和最低負價的絕對值之差為2的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．由短周期元素組成的中學常見的物質A、B、C、D、E、F的轉化關系如圖所示（部分反應條件略去）：
（1）若所有轉化都是非氧化還原反應，B、D、E含有同種金屬元素，F為強堿（部分產物略去），C為同周期元素構成的1：1型化合物．則B+D→E的離子方程式為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（2）若A、D、F為單質，B、C、E為化合物，B為兩種非金屬元素所組成的化合物．則A+B→C+D的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列表示對應化學反應的離子方程式，其中正確的是（　�。�
A．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3•H2O
D．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．硫化汞（HgS）難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥及朱紅雕刻漆器等．某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小
B．圖中a點對應的是飽和溶液
C．向c點的溶液中加入Hg（NO3）2，則c（S2-）減小
D．升高溫度可以實現c點到b點的轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．已知25℃時，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．在0.100L　0.200mol•L-1CaCl2溶液中加入2.72g　CaSO4粉末充分攪拌后，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中SO42-物質的量濃度為：3.55×10-4mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖曲線a表示放熱反應2X（g）?Z（g）+M（g）+N（s）進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系，若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，不可采取的措施是（　　）
A．升高溫度B．X的投入量增加C．加催化劑D．減小容器體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將一直流電源的正、負極，用玻璃片分別壓在一張用食鹽水、碘化鉀淀粉溶液和石蕊試液浸透的濾紙上，經過一段時間后，兩極附近濾紙的顏色分別是（　�。�
ABCD
陽極藍白紅藍
陰極白藍藍藍
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應的離子方程式：
（1）向澄清石灰水中加硝酸：H++OH-=H2O；
（2）用石灰石與鹽酸反應制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（3）鋅粉加入硫酸氫鈉溶液中：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（4）向Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸：CO32-+H+=HCO3-；
（5）實驗室制氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（6）工業(yè)上電解食鹽水制氯氣2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．

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