【題目】某化學興趣小組在學�？萍脊�(jié)活動中表演了“滴水生火”、“吹氣生火”的小魔術。如圖所示，在蒸發(fā)皿上放一小團脫脂棉，在里面裹入一種淡黃色的化合物，對著脫脂棉吹氣或者用膠頭滴管滴幾滴水，一會兒脫脂棉會燃燒起來。

（1）淡黃色的化合物為___。

（2）由“滴水生火”的小魔術可以得出Na2O2和H2O發(fā)生反應的依據(jù)：a.有氧氣生成；b.__。該反應的化學方程式是___。

（3）“吹氣生火”的過程中發(fā)生的化學反應方程式為__，用雙線橋標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目：___。

【答案】過氧化鈉 有熱量放出 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

【解析】

過氧化鈉能夠與水或二氧化碳反應，放出大量的熱，反應中過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，據(jù)此進行分析。

（1）根據(jù)題中信息，得出淡黃色的化合物是Na2O2；

答案為：過氧化鈉或Na2O2；

（2）燃燒的條件一般是一有氧氣，二達到著火點，脫脂棉著火，根據(jù)信息，過氧化鈉與H2O反應產(chǎn)生O2的同時有熱量的放出，其反應方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；

答案為：有熱量放出；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；

（3）根據(jù)過氧化鈉的化學性質，發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；過氧化鈉與與CO2反應，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，CO2均不參與氧化還原反應，即有；

答案為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率v(D)=0.2mol·L－1·min－1，下列說法正確的是

A. A和B的轉化率均是20% B. x = 2

C. 平衡時B的物質的量為1.2mol D. 平衡時氣體壓強比原來減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞鐵鹽、鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用，現(xiàn)用鐵屑與硫酸反應制備硫酸亞鐵。

已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖：

(1)首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是____________(填寫操作名稱)。

(2)向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得硫酸亞鐵溶液。

①硫酸濃度應選擇(填字母序號)__________；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．濃硫酸 B．10 moL·L－1硫酸

C．3 moL·L－1硫酸 D．任意濃度硫酸

②溫度宜控制在________，加熱的同時需適當補充水，原因是___________________；

③反應中應保持_________ (填“＜”“＞”或“＝”) 1。

(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在，如“摩爾鹽”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨)，就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入飽和硫酸銨溶液，經(jīng)過_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】德裔美籍固體物理學家古迪納夫在研究鈷酸鋰LiCOO3)。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)等正極材料及鋰離子電池領域作出卓著貢獻而獲得2019年諾貝爾化學獎，其中磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是一種新型汽車理離子電池，總反應為FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質可傳導離子，下列說法錯誤的是(　　)

A.充電時，鐵元素發(fā)生還原反應

B.放電時，Li作負極

C.放電時，正極反應為FePO4+Li++e-=LiFePO4

D.若用該電池電解飽和食鹽水(電解池電極均為情性電極)，當電解池兩極共有4480mL氣體(標準狀況)產(chǎn)生時，該電池消耗鋰的質量為1.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某溫度下，在體積均為2.0L的甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應物，其起始物質的量如下表所示。甲中反應達到平衡時，測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的是（ ）

起始物質的量

n(H2)/mol

n(I2)/mol

n(HI)/mol

甲

0.02

0.02

0

乙

0.04

0.04

0

A. 平衡時，乙中H2的轉化率是甲中的2倍

B. 平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深

C. 平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等

D. 該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=0.25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物Z常用于治療心律失常，Z可由有機物X和Y在一定條件下反應制得，下列敘述錯誤的是( )

A.X中所有原子不可能在同一平面B.X、Z均能與酸性KMnO4溶液反應

C.Y含有羧基的同分異構體有12種D.室溫下Z與Br2加成的產(chǎn)物最多有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應：2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同溫度和壓強下的產(chǎn)物Z的物質的量和反應時間t的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A.P1>P2 T1>T2 ΔH<0

B.P1>P2 T1<T2 ΔH<0

C.P1<P2 T1>T2 ΔH>0

D.P1<P2 T1<T2 ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早在1913年就有報道說，在400℃以上AgI晶體的導電能力是室溫時的上萬倍，可與電解質溶液相比。

(1)已知Ag元素的原子序數(shù)為47，則Ag元素在周期表中的位置是_____________，屬于_____區(qū)，基態(tài)Ag原子的價電子排布式為__________。

(2)硫代硫酸銀(Ag2S2O3)是微溶于水的白色化合物，它能溶于過量的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液生成[Ag(S2O3)2]3-等絡陰離子。在[Ag(S2O3)2]3-中配位原子是______(填名稱)，配體陰離子的空間構型是______，中心原子采用_____雜化。

(3)碘的最高價氧化物的水化物有HIO4(偏高碘酸，不穩(wěn)定)和H5IO6(正高碘酸)等多種形式，它們的酸性HIO4_____ H5IO6(填：弱于、等于或強于)。氯、溴、碘的氫化物的酸性由強到弱排序為______(用化學式表示)，其結構原因是______。

(4)在離子晶體中，當0.414<r(陽離子)：r(陰離子)<0.732時，AB型化合物往往采用和NaCl晶體相同的晶體結構(如下圖1)。已知r(Ag+)：r(I-)=0.573，但在室溫下，AgI的晶體結構如下圖2所示，稱為六方碘化銀。I－的配位數(shù)為______，造成AgI晶體結構不同于NaCl晶體結構的原因不可能是_______。

a． 幾何因素 b． 電荷因素 c． 鍵性因素

(5)當溫度處于146～555℃間時，六方碘化銀轉化為α–AgI(如下圖)，Ag+可隨機地分布在四面體空隙和八面體空隙中，多面體空隙間又彼此共面相連。因此可以想象，在電場作用下，Ag+可從一個空隙穿越到另一個空隙，沿著電場方向運動，這就不難理解α–AgI晶體是一個優(yōu)良的離子導體了。則在α–AgI晶體中，n(Ag+)﹕n(八面體空隙)﹕n(四面體空隙)= ______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知AG=lg，電離度α=×100%。常溫下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關系如圖所示。

下列說法錯誤的是（ ）

A.F點溶液pH<7

B.G點溶液中c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-）

C.V=10時，溶液中c（OH-）<c(HX)

D.常溫下，HX的電離度約為1%

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