【題目】有機(jī)物Z常用于治療心律失常，Z可由有機(jī)物X和Y在一定條件下反應(yīng)制得，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.X中所有原子不可能在同一平面B.X、Z均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)

C.Y含有羧基的同分異構(gòu)體有12種D.室溫下Z與Br2加成的產(chǎn)物最多有3種

【答案】D

【解析】

有機(jī)物X含有羰基、酚羥基，Y含有酯基和溴原子，Z含有碳碳雙鍵、酯基和醚鍵，據(jù)此回答問題。

A. X中含有苯環(huán)，為平面結(jié)構(gòu)，碳氧雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，故所有原子不可能在同一平面，A正確；

B. X具有酚羥基、Z具有碳碳雙鍵，均為不飽和結(jié)構(gòu)，能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，B正確；

C. 若Y含有羧基，則除去羧基外，還有4個(gè)碳原子，4個(gè)碳原子構(gòu)成的結(jié)構(gòu)有4種，根據(jù)氫環(huán)境計(jì)算，一溴代物的同分異構(gòu)體有12種，C正確；

D. 室溫下Z與Br2加成，結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵有2個(gè)，可發(fā)生1，2加成，1，4加成和全加成等，故產(chǎn)物最多有4種，D錯(cuò)誤。

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

(1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個(gè)數(shù)比為________。

(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 該反應(yīng)方程式中x＝1

C. 2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為1.5mol

D. 2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氧、氮、鎂、鉻、鐵、鋅是幾種重要的元素，請(qǐng)回答下列問題：

鋁的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是_________________。

用水解法制備一種磁性材料鐵氧體時(shí)常加入尿素、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________，分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為__________。醋酸鈉中碳原子的雜化類型為____________。

、等金屬離子與、能形成穩(wěn)定金屬配離子，其中形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是__________填“”或“”，其原因是__________；已知氨熔點(diǎn)：、沸點(diǎn)：，聯(lián)氨熔點(diǎn)：、沸點(diǎn)：，解釋其熔沸點(diǎn)高低的主要原因：______________。

碳溶解在中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為__________。若晶體密度為，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為__________阿伏加德羅常數(shù)的值用表示，寫出簡化后的計(jì)算式即可。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組在學(xué)校科技節(jié)活動(dòng)中表演了“滴水生火”、“吹氣生火”的小魔術(shù)。如圖所示，在蒸發(fā)皿上放一小團(tuán)脫脂棉，在里面裹入一種淡黃色的化合物，對(duì)著脫脂棉吹氣或者用膠頭滴管滴幾滴水，一會(huì)兒脫脂棉會(huì)燃燒起來。

（1）淡黃色的化合物為___。

（2）由“滴水生火”的小魔術(shù)可以得出Na2O2和H2O發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)：a.有氧氣生成；b.__。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（3）“吹氣生火”的過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__，用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0．上圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間

（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中不正確的是（　�。�

A. 時(shí)加入了催化劑B. 時(shí)降低了溫度

C. 時(shí)增大了壓強(qiáng)D. 時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（ ）

A.BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在

B.K2SO4、CuSO4一定不存在

C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在

D.C為單一溶質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測(cè)得Al3＋濃度為0.1mol·L-1，加入等體積0.3 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，則混合溶液中Na＋的濃度為____。

（2）將0.1mol·L-1的K2SO4溶液、0.2mol·L-1的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、SO42-的濃度分別為0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，則K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積比___。(忽略體積的變化)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同，C的基態(tài)原子2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價(jià)；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余能層均充滿電子。請(qǐng)回答下列問題：

(1)B原子最高能級(jí)有___個(gè)單電子。D原子的價(jià)電子排布圖為___。

(2)B與C形成的四原子陰離子，其中心原子的雜化方式為__。

(3)C3分子的立體構(gòu)型為__；與其互為等電子體的分子有__，離子有__。

(4)A、B、C、D四種元素簡單氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是___。(用化學(xué)式表示)

(5)F在元素周期表中位于__區(qū)，F的晶體中原子的堆積方式是圖中的__(填寫“甲、乙或丙”)，其配位數(shù)為__。

(6)F(OH)2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程式___。

(7)CaTiO3的晶胞為立方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖丁所示(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂角)晶體的密度為ρg/cm3，Ca2+位于O2-構(gòu)成的正八面體的體心位置，則該正八面體的邊長為___nm(填計(jì)算式)。(CaTiO3的摩爾質(zhì)量為136g/mol，NA為阿伏加德羅常數(shù))。

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