【題目】50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后（體積損失不計），溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度約為（ ）

A．0.35mol/L B．0.45mol/L C．0.5mol/L D．0.6mol/L

【答案】B

【解析】

試題分析：50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有硫酸鈉的物質(zhì)的量為：0.3 mol/L × 0.05L = 0.015mol，50mL0.2mol/L Al2（SO4）3溶液中含有硫酸鋁的物質(zhì)的量為：0.2 mol/L × 0.05 L = 0.01mol，兩溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為：0.015mol + 0.01mol × 3 = 0.045mol，所以溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為：=0.45mol/L。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是

A. 氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，可電解熔融的氯化鋁制鋁

B. 碳酸鈉溶液顯堿性，熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污

C. 次氯酸鈉具有強(qiáng)還原性，可用于配制“84”消毒液

D. 銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1934年，科學(xué)家首先從人尿中分離出具有生長素效應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)——吲哚乙酸，吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)吲哚乙酸的說法中正確的是

A. 吲哚乙酸與苯丙氨酸互為同分異構(gòu)體

B. 吲哚乙酸可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

C. 1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時，可以消耗5molH2

D. 吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是(　　)

A. Zn+2HClZnCl2+H2↑

B. 2H2S+SO23S↓+2H2O

C. H2+CuOCu+H2O

D. 2H2O2H2↑+O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．凡有能量變化的過程都是化學(xué)變化

B．吸熱反應(yīng)只能在加熱條件下才能進(jìn)行

C．放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行

D．天然氣在空氣中燃燒時，其化學(xué)能將全部轉(zhuǎn)化為熱能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. O2、O3都是氧元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體

B. 乙酸和乙二酸互為同系物

C. 纖維素和淀粉的分子式相同，故互為同分異構(gòu)體

D. 質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與CO2相比較，密度之比為 ,體積之比為_______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定小于7的是 （ ）

A. 0.1 mol·L－1 的硫酸和0.1 mol·L－1 的氫氧化鈉溶液

B. 0.1 mol·L－1 的鹽酸和0.1 mol·L－1 的氫氧化鋇溶液

C. pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液

D. pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（本題滿分18分）二甲醚（CH3OCH3）是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個反應(yīng)：

編號

熱化學(xué)方程式

化學(xué)平衡常數(shù)

①

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1

K1

②

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJmol﹣1

K2

③

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJmol﹣1

K3

回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H﹣H

C﹣O

C=O

H﹣O

C﹣H

E/（kJ．mol﹣1）

436

343

1076

45

413

由上述數(shù)據(jù)計算△H1= ；

（2）該工藝的總反應(yīng)為3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，該反應(yīng)△H= ，化學(xué)平衡常數(shù)K= （用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）；

（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有 ；

A．分離出二甲醚 B．升高溫度

C．改用高效催化劑 D．增大壓強(qiáng)

（4）工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無反應(yīng)③發(fā)生．該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是 ；

（5）以n（H2）/n（CO）=2 通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是 ；

A．該反應(yīng)的△H＞0

B．若在p2和316℃時反應(yīng)達(dá)到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率小于50%

C．若在p3和316℃時反應(yīng)達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率等于50%

D．若在p3和316℃時，起始時n（H2）/n（CO）=3，則達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大于50%

E．若在p1和200℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度和壓強(qiáng)不變，再充入2mol H2和1mol CO，則平衡時二甲醚的體積分?jǐn)?shù)增大

（6）某溫度下，將8.0mol H2和4.0mol CO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡后測得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案