【題目】下列有關物質的性質和應用均正確的是

A. 氯化鋁是強電解質，可電解熔融的氯化鋁制鋁

B. 碳酸鈉溶液顯堿性，熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污

C. 次氯酸鈉具有強還原性，可用于配制“84”消毒液

D. 銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

【答案】B

【解析】氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，無法電解，選項A錯誤。碳酸鈉溶液顯堿性，加熱后水解平衡正向移動，堿性增強，堿性溶液可以使油污發(fā)生皂化反應而水解為可溶于水的物質，從而達到除去油污的目的，選項B正確。次氯酸鹽應該具有強氧化性，選項C錯誤。銅與濃硝酸會反應（鋁在濃硝酸中鈍化），所以不能使用銅罐儲運濃硝酸，選項D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016新課標2】下列各組中的物質均能發(fā)生加成反應的是

A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2-氯丁烷常用于有機合成等，有關2-氯丁烷的敘述正確的是

A．分子式為C4H8Cl2

B．與硝酸銀溶液混合產生不溶于稀硝酸的白色沉淀

C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機溶劑

D．與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應有機產物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將A和B加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：A(g)+B(s)2C(g)，忽略固體體積，平衡時C的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

壓強/MPa

體積分數(shù)/%

溫度/℃

1.0

2.0

3.0

800

54.0

a

b

900

c

75.0

d

1000

e

f

83.0

①a﹤b ②該反應的熵變△S﹤0 ③900℃、2.0MPa時A的轉化率為60%

④K(1000℃)﹥K(800℃) ⑤正反應為吸熱反應 上述①～⑤中正確的有( )

A.4個 B.3個 C.2個 D.1個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有一定量的HCl溶液中逐漸加入NaOH固體，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）近似的用下圖中的曲線表示是（ ）

m（NaOH）

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △ H = ―198kJ／mol，下列說法正確的是（ ）

A．2 L SO3氣體分解成1 L O2與2 L SO2吸收198 kJ熱量

B．1 mol O2與2 mol SO2混合，生成氣態(tài)SO3放出的熱量等于198 kJ

C ．1個O2分子與2個SO2分子反應生成2個SO3氣體分子放出198 kJ熱量

D．在相同條件下，1 mol O2與2 mol SO2的能量總和大于2 mol SO3氣體的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在細胞內含量極少，但對維持生命活動必不可少的元素有

A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca

C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，對于反應：2SO2（ g ）＋O2（ g）2SO3（ g ），SO2和O2起始時分別為20 mol和10 mol；達平衡時，SO2的轉化率為80%。若從SO3開始進行反應，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質的量及其轉化率為（ ）

A. 10 mol和10% B. 20 mol和20% C. 20 mol和40% D. 20 mol和80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后（體積損失不計），溶液中SO42﹣的物質的量濃度約為（ ）

A．0.35mol/L B．0.45mol/L C．0.5mol/L D．0.6mol/L

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