Question

16．根據(jù)如表數(shù)據(jù)，下列選項(xiàng)正確的是（　�。�

化學(xué)式	CH3COOH	H2SO3	NH3•H2O
電離常數(shù)K（25℃）	Ka=1.8×10-5	Ka1=1.23×10-2；Ka2=6.6×10-8	Kb=1.8×10-5

• A． Na₂SO₃溶液中滴加足量醋酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO₃^2-+2CH₃COOH=SO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-
• B． 25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合液中水的電離被促進(jìn)
• C． NaHSO₃溶液呈酸性，是因?yàn)镵_w/K_a1＞K_a2
• D． 0.1mol/L的CH₃COOH溶液與等濃度等體積的CH₃COONa混合后，溶液中的微粒存在以下關(guān)系：c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．亞硫酸第一步電離酸性大于醋酸；
B.25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，二者反應(yīng)生成醋酸氨，銨根離子水解顯酸性，醋酸根離子水解顯堿性；
C．NaHSO₃溶液中存在水解平衡，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，K=$\frac{c（O{H}^{-}）c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{c（O{H}^{-}）c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Kw}{K{a}_{1}}$；
D．CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中只有4種離子，據(jù)電荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒為：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），計(jì)算分析判斷．

解答 解：A．亞硫酸第一步電離酸性大于醋酸，不能生成二氧化硫氣體，Na₂SO₃溶液中滴加足量醋酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO₃^2-+CH₃COOH=HSO₃^-+CH₃COO^-，故A錯(cuò)誤；
B.25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，二者反應(yīng)生成醋酸氨，銨根離子水解顯酸性，醋酸根離子水解顯堿性，二者水解促進(jìn)，混合液中水的電離被促進(jìn)，故B正確；
C．NaHSO₃溶液中存在水解平衡，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，K=$\frac{c（O{H}^{-}）c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{c（O{H}^{-}）c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Kw}{K{a}_{1}}$，NaHSO₃溶液呈酸性，電離大于水解，K_w/K_a1＜K_a2，故C錯(cuò)誤；
D．CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中只有4種離子，據(jù)電荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒為：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素、酸堿反應(yīng)酸堿性判斷、水解平衡的分析判斷，電解質(zhì)溶液中電荷守恒、無(wú)聊守恒的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．