【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液以備使用。

Ⅰ.該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g。容量瓶的使用之前需要_____。溶液的配置過程操作步驟如圖2所示,則圖1操作應(yīng)在圖2中的___(填選項字母)之間。操作②中液體轉(zhuǎn)移到容量瓶要注意__________。圖⑤操作的名稱是________,進(jìn)行該操作時要注意_________________。

A.②與③    B.①與②    C.④與⑤ D.⑤與⑥

Ⅱ.實驗室用 63%的濃 HNO3 (其密度為 1.4 g·mL -1)配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3,若實驗儀器有:

A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶

F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL 燒杯

(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L -1。

(2)應(yīng)量取 63%的濃硝酸_____mL,應(yīng)選用_____(填儀器的字母編號)。

(3)實驗時還需選用的儀器有 D、I、______(填序號)。

(4)配制過程中,下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是(填序號)______

①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2~3 次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液

④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

【答案】10.0 查漏 C 冷卻到室溫 定容 液面距刻度線1~2cm時改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切 14.0 8.9 A F、H ①③

【解析】

(1) )配制480 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶,需要溶質(zhì)質(zhì)量m=0.5 mol·L-1 10-340g/mol=10.0g; 容量瓶帶有活塞,為防止漏液,使用前需要檢查是否漏水; 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻,圖示操作為洗滌、搖動后,用膠頭滴管定容前,所以C選項是正確的; 操作②中液體轉(zhuǎn)移到容量瓶前要注意把液體冷卻。 圖⑤操作的名稱是定容,進(jìn)行定容操作時要注意液面離容量瓶刻度線1-2cm時,改用膠頭滴管加水至凹液面與容量瓶刻度線相切。答案:10.0檢查是否漏水(檢漏)、 C、冷卻到室溫、定容 、液面離容量瓶刻度線1-2cm時,改用膠頭滴管加水至凹液面與容量瓶刻度線相切
Ⅱ(1)濃硝酸物質(zhì)的量濃度c=100=10001.414.0mol/L;
(2)由于無240mL容量瓶,故應(yīng)選用250mL容量瓶,配制出250mL溶液,設(shè)需要的濃硝酸的體積為VmL,根據(jù)溶液稀釋定律CV=CV:14.0mol/L×VmL=250mL×0.50mol/L,解得V=8.9mL;根據(jù)“大而近”的原則,根據(jù)需要量取的濃硝酸的體積為8.9mL,故應(yīng)選擇10mL量筒,答案為A;
(3)根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管,故還需要的儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管,故答案為F、H;
(4)①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,會導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏多,則濃度偏高,故正確;容量瓶使用時未干燥,對濃度無影響,故錯誤;溶解后未經(jīng)冷卻就移液,則冷卻后溶液體積偏小,濃度偏高,故正確;定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外,會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則濃度偏低,故錯誤;定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線會導(dǎo)致濃度偏低,故錯誤;故答案為①③。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式中ΔH表示可燃物燃燒熱的是

A. CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol1

B. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol1

C. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1

D. H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g) △H=+92.3kJ·mol-1,則反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H為

A. ―92.3kJ·mol-1 B. -184.6kJ·mol-1

C. ―369.2kJ·mol-1 D. +184.6kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子中,能在溶液中大量共存的一組是(
A.Mg2+、Al3+、Cl、OH
B.Na+、Ba2+、OH、SO42
C.K+、Na+、NO3、HCO3
D.K+、NH4+、CO32、OH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C三種物質(zhì)隨著X的變化,Y發(fā)生相應(yīng)的變化,其變化關(guān)系如圖所示。

1X表示的是物質(zhì)的量,則Y表示的不可能是_____填序號,下同)

①物質(zhì)的量 ②物質(zhì)的體積 ③物質(zhì)所含分子或原子的數(shù)目 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

2A、B、C均為氣體且壓強(qiáng)恒定時,X表示的是溫度,則Y表示的可能是______。

①氣體的質(zhì)量 ②氣體的分子數(shù) ③氣體的體積 ④氣體的摩爾質(zhì)量

3AB、C均為氣體,Y表示在相同條件下氣體的體積,X表示的是氣體的質(zhì)量。

①相同條件下A、B、C三種氣體的密度由大到小的順序是_____(用字母AB、C表示,下同)。

②A、B、C三種氣體的摩爾質(zhì)量由大到小的順序是__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求進(jìn)行計算,直接寫出計算結(jié)果:

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2的質(zhì)量為__________;有__________個氯原子。

(2)10.8g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023, 則元素R的相對原子質(zhì)量為__________;R元素名稱是__________。

(3)阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH-與CO32﹣質(zhì)量之比為51:300,則這兩種離子的物質(zhì)的量之比為____________

(4)如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù))______________

(5)將10 mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液與10 mL 1.00 mol/L CaCl2溶液相混和,則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為__________,則混和溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為__________(忽略混合前后溶液體積的變化)。

(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.4g NH3 的體積為_______ ;它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______ L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。

(7)已知CO、CO2混合氣體的質(zhì)量共11.6g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L,則混合氣體中CO的質(zhì)量為_______ ;CO2在相同狀況下的體積為_______

(8)由CH4和O2的組成的混和氣體,在標(biāo)況下的密度是H2的14.5倍。則該混合氣體中CH4和O2的體積比為_______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示為人體內(nèi)不同化學(xué)元素所組成的化合物,以下說法錯誤的是

A. 若圖中①為某種生物大分子的基本單位,則①最可能是氨基酸

B. 若②遇蘇丹Ⅲ染液出現(xiàn)橘黃色,則②最可能是脂肪

C. 若③能儲存和傳遞遺傳信息,則③一定是 DNA

D. 若④是人和動物的儲能物質(zhì)且主要分布在人體肝臟和肌肉內(nèi),則④最可能是糖原

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在無色透明強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的離子組是(
A.K+、Cu2+、NO3、SO42
B.K+、Na+、Cl、CO32
C.Zn2+、NH4+、NO3、Cl
D.K+、Na+、MnO4、SO42

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量,生成1 mol NN放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),判斷下列說法正確的是(

A. N4屬于一種新型的化合物 B. N4分子中存在非極性鍵

C. N4N2是同分異構(gòu)體 D. 1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882 kJ熱量

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案