下列現(xiàn)象與膠體無關的是

A．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀

B．明礬凈水

C．將某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃

D．清晨，人們經(jīng)常看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗“光柱”

A

【解析】

試題分析：A．FeCl3與NaOH反應產(chǎn)生紅褐色沉淀，不形成膠體，現(xiàn)象與膠體無關；B．明礬在水中電離出的鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體能吸附水中的雜質(zhì)物質(zhì)起到凈水作用，現(xiàn)象與膠體有關；C．將某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃形成的是膠體，現(xiàn)象與膠體有關；D．清晨的霧屬于膠體，看到從枝葉間透過的道道光柱就是膠體具有的丁達爾效應，現(xiàn)象與膠體有關；答案選A。

考點：考查膠體的性質(zhì)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省荊門市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子可以在溶液中大量共存的是

A．Na+、Ba2+、NO3-、SO42- B．H+、K+、Cl-、OH-

C．K+、H+、NO3-、HCO3- D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

依據(jù)下列熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol-1說明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量總和小于2 mol H2O(g)的能量

B．已知C(s，石墨) ＝ C(s，金剛石) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq) ＝ NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸恰好完全中和，放出28.65 kJ的熱量

D．已知2C(s)＋2O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省湛江市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)霞石是一種硅酸鹽，其組成可表示為K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2，某小組同學設計以霞石為原料制備Al2O3的方案如下：

請回答下列問題:

（1）沉淀1的主要成分的化學式為 。

（2）向濾液1中加入過量NaOH溶液的有關反應離子方程式為 。

（3）由溶液2生成Al(OH)3的離子方程式為 。

（4）某同學提出上述流程較繁瑣，可簡化流程，其方法是向濾液1中加入足量的試劑X即可得到Al(OH)3，則試劑X為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省湛江市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列物質(zhì)之間的反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是

A．F2 + H2O (生成O2和HF) B．Na + H2O

C．NaH + H2O（生成H2和NaOH） D．Na2O2 + H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省湛江市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某物質(zhì)灼燒時，火焰顏色為黃色，下列判斷正確的是

A．該物質(zhì)是金屬鈉 B．該物質(zhì)一定含鈉元素

C．該物質(zhì)是鈉的化合物 D．該物質(zhì)一定含鉀元素

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省湛江市高二第一學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）（1）FeCl3的水溶液呈____（填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____（填“促進”、“抑制”）其水解。

（2）氯化鋁溶于水的反應（用離子方程式表示）：_______________________；把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。

（3）物質(zhì)的量濃度均為0.10 mol·L－1的三種溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3

pH由小到大排列的順序是 (用編號填寫)。

（4）NaHCO3溶液顯 性，原因是_______________________（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（本小題滿分8分）回答下列與氯及其化合物有關的問題

（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取氯氣，請寫出反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。

（2）人們在日常生活當中常使用漂白液和漂白粉對環(huán)境和飲用水進行殺菌、消毒。漂白粉的有效成分是（填化學式） 。

某研究性學習小組對漂白液進行了如下實驗探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)有 （填序號）。

A．酸性 B．堿性 C．強氧化性 D．還原性

（3）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認的A級新型高效安全的消毒劑，其安全性遠高于氯氣。制備方法之一是：2NaClO3 +4HCl ＝2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O，當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，參加反應的還原劑的物質(zhì)的量為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省龍巖市非一級達標校高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）酸堿中和滴定是中學化學中重要的定量實驗之一。

Ⅰ.某研究性學習小組準確進行了如下實驗，稱取1.00g不純的苛性鈉樣品配成250ml溶液，取出10.00ml，用已知濃度為0.040mol·L－1的鹽酸進行滴定（雜質(zhì)不與鹽酸反應）。

根據(jù)要求回答下列問題：

（1）配制250 mL 0.040mol·L－1的鹽酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___________和______________。

（2）為測定該苛性鈉溶液的準確濃度，幾次滴定消耗鹽酸的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗鹽酸溶液的體積(mL)

20.05

20.00

22.10

19.95

①計算苛性鈉濃度時，哪次實驗的數(shù)據(jù)不宜采用？答：________。（填實驗序號）

②該苛性鈉溶液的濃度為___________。

（3）若操作過程中未用鹽酸潤洗滴定管，對測定結(jié)果有怎樣的影響？

答：______________________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

Ⅱ.在另一次實驗中，研究性小組將V1 mL 1.0mol·L-1 HCl溶液和V2 mL 未知濃度的NaOH溶液均勻混合后，測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50 mL)。

（4）下列敘述中正確的是_________

A．該實驗的環(huán)境溫度為22℃

B．當V1 =40時，溶液中c(Na+)<c(Cl—)

C．NaOH溶液的濃度為1.0mol·L-1

D．保持其他條件不變，只將HCl改為CH3COOH進行實驗，也得到如圖的實驗結(jié)果

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